2024学年陕西省西北大学附中化学高三上期中调研试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液先有白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp：AgCl

下列有关说法中错误的是（ ）A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放3、设C+CO22CO—Q1，反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降4、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中： Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、B．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、SiO32－、SO42－D．=0.1mol·L-1的溶液中： NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-6、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) △H＝-148.9 kJ·mol-1下列说法错误的是A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-17、下列有关离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-8、下列叙述与胶体的性质无关的是A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2D．pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)10、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变则下列说法中，正确的是( )A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化11、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子则下列描述正确的是A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质A．A B．B C．C D．D13、下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积：①=②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极为4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（ ）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14 互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键15、能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)A．硅 B．硫 C．铜 D．铁16、下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）①电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱②胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 ③酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5④同位素: 1H2、2H2、3H2 ⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨 ⑥放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．④⑤⑥17、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NAD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ18、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L19、pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是( )A．试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．试液中一定没有Ba2+、CO、NOC．步骤③中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．气体A、B之间肯定不能发生反应20、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水（AgNO3溶液） B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液） D．KI溶液（淀粉溶液）21、工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定22、下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。

合成G的流程如图：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④请回答下列问题：(1)A的名称是_______2)反应①的反应类型是_____，反应⑥的反应类型是_______3)D的结构简式是_______4)E中官能团的名称是_________5)反应⑦的化学方程式是_______6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2②能发生水解反应③核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线____。