贵州省遵义市凤冈县第二中学2024学年化学高三第一学期期中学业水平测试试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁片和金属N可构成如图所示装置下列说法正确的是A．金属活动性：Fe＞NB．金属N发生了氧化反应C．该装置模拟的是铁的析氢腐蚀D．该装置模拟的外加电流的阴极保护法2、下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是( )XYZWA．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W3、关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应4、120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目3NAC．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD．标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目3.4NA6、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。

一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA7、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等8、将3.52g SO2气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A．6g B．5g C．4g D．3g9、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A．含有离子键 B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体10、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A．无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl－、 S2-B．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl－、 Br－C．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO－、 I－、 K+D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl－、 SO42-11、某反应的△H＝+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D．反应物的总能量比生成物的总能量高12、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是（　　）A．第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色13、将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g14、下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 充电A．A B．B C．C D．D15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl316、碘升华的过程中（ ）A．吸收了能量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质17、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊18、向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。

下列说法中正确的是(　　)A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况C．a值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol19、下列反应的离子方程式不正确的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O20、下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键21、实验室中下列做法错误的是（ ）A．将少量金属钠贮存在煤油中B．将氯水保存在细口棕色试剂瓶中C．用量筒量取6.50mL浓硫酸D．用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO222、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法不正确的是A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____2） Z的单质的结构式为________标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解① 甲的化学式为________② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

24、（12分）已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质部分生成物及条件略去） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M写出发生反应的离子方程式__________________________________.25、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________ （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_________________。