2022年九年级化学金属的化学性质教案2.docx

课题 2 金属的化学性质教学目标：1，学问目标1） 知道铁，铝，铜等常见金属与氧气的反应2） 初步熟识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题. 3）能用金属活动次序表对有关的置换反应进行判定,并能利用金属活动次序表说明一些与日常生活有关的化学问题.2，过程与方法1） 熟识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动.2） 初步学会运用观看，试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息. 3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对猎取的信息进行加工.3，情感与价值观1） 激发学习化学的爱好2） 培养勤于摸索，严谨求实，勇于实践的科学精神.3） 明白化学与日常生活和生产的亲热关系教学重点：金属活动性次序教学难点：对金属活动性次序的初步探究教学方法：试验探究 多媒体课 时： 一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情形导入：拿破仑的故事在拿破仑时期.一次宴会上,皇宫贵族们 为了显示自己位置的珍贵,都选用金制，银 制的餐具.只有拿破仑用的是铝制的餐具, 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首.）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载讲授新课：一，金属与氧气的反应1，在常温下,镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al 2O32，在高温时,铁和铜也可以和氧气反应高温3Fe + 2O2 ==== Fe3O4可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载2Cu + O2高温====2CuO可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载现象反应的化学方程式金属镁（A组〕稀盐酸有大量气泡产生生, 金属溶解,反应猛烈（ A组）稀盐酸Mg+2HCl ====MgCl 2+ H 2锌有较多气泡产生,反应较猛烈Zn + 2HCl ====ZnCl 2+ H2铁有少量气泡产生Fe + 2HCl====FeCl2 + H 2四位先铜生的表无情明：显现象结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕 铁，铜，银的金属活动性次序3，金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼二，金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来试验 现象 化学方程式可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载1，铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅,铁钉上附着一层红色固体Fe + CuSO 4== FeSO4 +Cu可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载2，铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体 Cu+2AgNO 3==Cu〔NO3〕2+2Ag可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载3，铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象 无可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载摸索： 通过试验 1，2，3,你可分别得出什么结论？能否据此得出铁，铜，银的金属活动性次序？ 回答： 试验 1 说明铁的活动性强于铜.试验 2 说明铜的活动性强于银试验 3 说明铜的活动性弱于铁.结论：金属活动性次序为 铁 > 铜 > 银.三，金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔 H 〕 Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱摸索： 你能看出以下反应有何特点？Mg+2HCl====MgCl 2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2Cu + 2AgNO3 ==== Cu〔NO3〕 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质四，置换反应可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载定义：由一种单质与一种化合物反应, 生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.表达式：置换反应 A + B C == B + A C反应类型的比较化合反应 A+B+ ⋯⋯ == AB ⋯⋯ 分解反应 AB⋯⋯ == A+B+ ⋯⋯ 置换反应 A+BC == AC+B判定: 由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是,例如：S + 2KNO 3 + 3C == K 2S + 3CO 2 + N 2金属活动性次序的应用1，位置越靠前,活动性越强2，位于氢前面的金属能置换出盐酸， 稀硫酸中的氢3， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1，以下物质能否发生化学反应 .写出能反应的化学方程式并判定它们是否为置换反应.(1) 银和稀盐酸 〔2〕 锌和硫酸铜〔3〕 铜和硫酸锌 〔4〕 铝和硝酸银2，黄铜 〔 含锌和铜 〕 与黄金的外观很相像,你能利用金属的化学性质接受两种方法来鉴别它们吗 .:高温回答 用火烧变黑的为铜, 2Cu + O2 === 2CuO放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,Zn+2AgNO3=== Zn〔NO3〕 2+2Ag作业：新学案教后：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载一，教材内容分析第一节 金属的化学性质可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载本节课内容是在中学学习金属的置换反应以及金属的活动次序， 镁等金属与氧气的反应等学问的基础上,学习钠，铝等活泼金属与氧气的反应,引导同学通过分析对比,把握越活泼的金属越易与氧气反应的规律.二，教学对象分析 1．在初三阶段学习了一年的化学学问,对金属的活动次序，金属与氧气的反应有了初步的明白,懂得通过金属是否能发生置换反应来判定金属的活动次序.2，能独立完成一些简洁的试验，观看和记录试验现象,在“通过试验探究获得关于物质知识”的方面具有确定才能.三，教学目标1，通过阅读课本中的图片，书写有关反应的化学方程式,巩固和加深中学有关金属化学性质的学问和规律2，通过观看明白金属钠的物理性质及其储存方法,培养同学观看和归纳才能,把握争论物质的一般方法3，通过试验明白活泼金属钠， 铝与氧气的反应, 归纳出活泼金属易与氧气发生反应的学问,明白金属氧化膜在生活生产中的运用, 培养同学习惯用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情4，把握在一般情形下,通过对比金属与氧气反应的条件难易，猛烈程度能反映出金属活动次序的思维方法5，通过试验进一步熟识和规范药品的取用，酒精灯的使用等基本试验技能四，教学策略1. 举例身边的金属材料和回忆初三化学学问,引入新课,通过对比镁，铝，铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题.2. 以试验探究的方法,让同学通过试验去探究钠的物理性质，钠在空气中存放所显现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应, 并分析其在不同条件下反应的产物. 通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动次序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应，猛烈程度有关通过图表归纳出钠，铝，铁，铜与氧气反应的有关学问,使学问系统化.五，教学过程[ 引入 ] 在试验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢？[ 同学回答 ] 水龙头，铁凳，铁窗筐,铁架台⋯⋯[ 引言 ] 大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在, 说明大多数金属的化学性质比较活泼.今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质.[ 板书 ] 第一节 金属的化学性质[ 同学活动 ] 依据书本图片,回忆中学阶段学习过的反应,书写有关化学方程式[ 提出问题 ] 这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？[ 归纳复习 ] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应[ 板书 ] 一. 金属与氧气的反应[ 投影 ] 镁，铝，铁分别与氧气反应的图片.[ 设问 ] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载[ 引言 ] 今日我们来熟识金属钠与氧气的反应又是怎样的[ 板书 ]1 ，钠与氧气的反应[ 同学活动 ] 分组 ①观看存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观看其物理性质，表面的氧化膜.[ 归纳并板书 ] 金属钠的物理性质与存放方法.[ 板书 ] 常温下 4Na + O 2 ==== 2Na 2O白色固体[ 提出问题 ] 金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何？[ 同学试验 ] 钠的燃烧.[ 同学活动 ] 描述试验现象[ 设问 ] 生成物是氧化钠吗？[ 同学回答 ] 不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体[ 讲解 ] 钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物 --- 过氧化钠（淡黄色固体）Δ[ 板书 ] 2Na + O 2 Na 2O2淡黄色固体[ 投影 ] 过氧化钠的特殊用途 潜水艇供氧剂.2Na 2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ↑2Na2O2 + 2CO 2 == 4Na 2CO3 + O 2[ 板书小结 ] 钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求同学写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式,分析氧化剂，仍原剂）[ 引言 ] 中学我们学习过铝在氧气中的燃烧,如铝在空气中加热,又有什么现象呢？可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载[ 板书 ]2 ，铝与氧气的反应 4Al+3O点燃 2Al O可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载纯氧中 :空气中：2 2 3可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载[ 同学试验 ] 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动[ 描述试验现象 ] 逐步熔化,失去光泽,但不滴落[ 讲解 ] 铝的熔点 为 665℃ 氧化铝的熔点 为 2050℃ ,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下.[ 引言 ] 假如我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢？[ 同学试验 ] 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动[ 描述试验现象 ] 熔化的铝仍不滴落[ 师生共同分析缘由 ] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[ 板书小结 ] 铝的化学性质很活泼,简洁与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳固存在于空气中。