(人教版)2020届高考化学一轮：从实验学化学夯基练习含答案.pdf

人教版） 2020届高考化学一轮：从实验学化学夯基练习及答案 专题：从实验学化学 一、选择题 1、下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶 蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（） A.B.C.D. 【参考答案】 C. 2、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2), 实验装置如图 所示 已知: 氢化钙遇水剧烈反应下列说法正确的是( D ) A.相同条件下 , 粗锌( 含少量铜 ) 比纯锌反应速率慢 B.酸 R为浓盐酸 , 装置 b 中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯 , 后打开活塞 K D.装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 解析: 粗锌中含少量铜 , 锌、铜、稀硫酸构成原电池, 使反应速率加快 ,A 项错误 ; 酸 R应为稀硫酸 , 实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气, 因为这样会 引入氯化氢杂质 , 装置 b 中盛装浓硫酸 , 用于干燥氢气 ,B 项错误 ; 点燃酒精灯前必 须用氢气排尽装置内的空气, 避免钙与空气中的氧气反应, 或引燃氢气和空气的 混合物 ,C 项错误 ; 氢化钙遇水剧烈反应 , 装置 d 中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸 出的水蒸气 , 避免氢化钙因吸收水蒸气而变质,D 项正确。

3、胞嘧啶是 DNA 水解产物之一 , 是精细化工的重要中间体胞嘧啶可由5 巯基 甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成, 则反应时 NH3和 5 巯基甲脲嘧啶 的物质的量之比为 ( A ) A.11 B.2 3 C.3 1 D.2 1 解析: 对比 5 巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的结构简式, 不难看出胞嘧啶比5 巯基甲脲 嘧啶多了一个 N原子, 多出的 N原子一定来自氨 , 所以反应时 NH3和 5 巯基甲脲嘧 啶的物质的量之比为11 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是( ) A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl所含阴离子数相等 B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA C 一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NA D常温下， 2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH 数目为 0.02N A 【答案】 C 5、进行分液操作时 , 下列实验仪器一定不会用到的是( ) A.锥形瓶 B.分液漏斗 C.烧杯 D.温度计 【参考答案】 D 6、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C ) 选 项 操作现象结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白 色沉淀 溶液中一定有 S B 向装有溴水的分液漏斗中加入裂 化汽油 , 充分振荡 , 静置 溴水褪色 裂化汽油可萃取 溴 C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 1 滴酚酞 变红, 前者 红色深 结合 H +的能力 : CHC D 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸 溶液的导电性实验 发光强度 : 盐酸强于 醋酸溶液 CH3COOH 是弱电解 质 解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A 错误;裂化汽油 能与溴水发生加成反应 ,不是萃取 ,B错误;前者红色深 ,说明碳酸根的水解程度大 于碳酸氢根的水解程度 ,因此结合 H+的能力:CHC,C正确;盐酸和醋酸溶液 的浓度不一定相等 ,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错 误。

7、在密闭容器中将2 mol NaHCO 3(s) 和一定量 Na2O2混合, 在加热条件下让其充分 反应,150 下所得气体仅含两种组分, 反应后固体的物质的量 (n) 的取值范围是 ( C ) A.n1 B.1

13. 在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2, 测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为 1.344 L( 标准状况 ), 则钴氧化物的化学式为 ( B ) A.Co2O3 B.Co3O4 C.CoO D.CoO3 解析:CO2的物质的量为 n(CO2)==0.06 mol, 根据 CoC2O4的组成可知 Co 物质的量为 0.03 mol, 其质量为 m(Co)=0.03 mol 59 g mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为CoxOy,根据元素的质量比可得59x 16y=1.77 g(2.41 g-1.77 g), 解得 xy=34,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B 正 确 8、120、101.3kPa ，甲烷（ CH4）和过量的 O2 的混合物，用电火花引燃 （CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度 为相同条件下 H2 密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（） A2：1 B1：2 C1：7 D7：1 【答案】 C 9、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发 C溶解、加 AgNO3、过滤 D升华（碘加热后由固态直接变为气态） 【参考答案】 D 二、非选择题 1、现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体 , 在标准状况下所占的体积约为8.96 L 。

回 答下列问题 : (1) 该混合气体的平均摩尔质量: (2) 混合气体中碳原子的个数: 用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (3) 将混合气体依次通过如图装置, 最后收集在气球中 气球中收集到的气体摩尔质量: ; 标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ; 气球中收集到的气体的电子总数为 ( 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 解析:(1) 混合气体的体积为 8.96 L, 则其物质的量为 n=== 0.4 mol, 混合气体的平均摩尔质量为=36 gmol -12) 混合气体为 0.4 mol, 又由于 CO和 CO2均含 1 个碳原子 , 故 0.4 mol 混合气体含 0.4 mol C原子即 0.4NA个3) 将混合气体依次通过图中装置, 则 CO2会被 NaOH 溶液吸收 , 剩余 CO, 被浓硫酸干燥后 , 则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体 气球中收集到的 气体为 CO,摩尔质量为 28 gmol -1 ; 气球中的气体为CO,其体积 V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol -1=4.48 L; 一个 CO含有 14 个电子 , 电子的物质的量为 0.2 mol 14=2.8 mol, 电子总数为 2.8NA。

答案:(1)36 gmol -1 (2)0.4NA(3) 28 g mol -1 4.48 L 2.8NA 2、写出下列物质分离方法，填在横线上 分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物 ______ ； 分离水和汽油的混合物 ______ ； 分离乙醇和水的混合物 ______ ； 提取溴水中的溴单质 ______ 【参考答案】过滤；分液；蒸馏；萃取。