吉林省长春市七中2025学年化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

吉林省长春市七中2025学年化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是A．都是碱性氧化物 B．都是白色、难溶于水的固体C．都能与NaOH溶液反应 D．都能与盐酸反应2、关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸4、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉5、下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途AH2能在O2中燃烧并放出大量的热H2用作洁净燃料B硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂C葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂D乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂A．A B．B C．C D．D6、某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为A．250 B．200 C．50 D．2×10-27、1 mol某气态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与 7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．.CH3CH2CH=CH2 D．CH3CH2CH2CH=CH28、判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子组成 D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同9、下列各组物质反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是 （ 　）A．向氢碘酸溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气10、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A．7种 B．6种 C．5种 D．4种11、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( ) 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙酸(乙醇) 金属钠 蒸馏 D C17H35COONa(甘油) NaCl 结晶 A．A B．B C．C D．D12、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl- -2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑13、下列有机化合物的分类正确的是A． 苯的同系物 B． 醇C． 醚 D． 芳香烃14、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连15、下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）①检查滴定管是否漏水；②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥进行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥16、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)18、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM) 发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir) 成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV) 确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。

2)由D→E的反应类型为_____________3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)19、误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________20、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________21、磷能形成多种含氧酸1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、氧化铁为碱性氧化物，而三氧化二铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物，选项A错误；B、Al2O3是白色、难溶于水的固体，Fe2O3是红色、难溶于水的固体，选项B错误；C、氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D、Al2O3、Fe2O3都能与盐酸反应生成盐和水，选项D正确答案选D。

2、A【解析】分析：A.铁做阳极时，质量减轻，铁做阴极时，铜离子在此极析出，质量增加；B.氢离子在阴极得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大；C. 精炼铜时，粗铜做阳极；D.电子由负极经过导线流向正极详解：如果铁连在电源的正极，做电解池阳极时，失电子，不断溶解，铁极质量减轻，如果铁连在电源的负极，做电解池阴极时，不发生反应，溶液中的铜离子在此极析出，Fe极质量增加，A正确；a极与电源负极相连，作阴极，氢离子在阴极得电子，发生还原反应2H++2e-=H2↑，则a极附近溶液的pH增大，B错误；精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则d极为粗铜，C错误；装置④为原电池，活泼性：Zn>Fe，则Zn 失电子作负极，电子由Zn流向。