
吉林省百校联盟2025年高一化学第一学期期末统考试题含解析.doc
19页吉林省百校联盟2025年高一化学第一学期期末统考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质是电解质的是( )A.硫酸溶液 B.氯化钠 C.酒精 D.铜2、既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Si;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④3、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液,仍无色C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶54、如图实验操作正确的是A.给溶液加热 B.过滤 C.分液 D.滴加溶液5、为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu为+2价,x、y、z为正整数)的组成,现进行如下实验:取少量Cux(OH)yClz,将其完全溶解于稀硝酸中,将所得溶液分成两等份。
向其中一份滴加足量AgNO3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到固体0.1435 g向另一份中加入0.1000 mol·L−1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1),恰好完全反应时消耗EDTA 20mL则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )A.1 B.2 C.3 D.46、中华民族有着光辉灿烂的历史,下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深,铁杵磨成针”7、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液,只用一种试剂,一次区别开,则该试剂是(必要时可以加热)( )A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.稀盐酸 D.AgNO3溶液8、下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水9、科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富 B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片 D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10、下列鉴别方法可行的是( )A.用氨水溶液鉴别Mg2+和Ag+B.用氯化钡溶液鉴别Cl-、和C.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D.用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸11、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是( )A.H+、Cl-、Ag+、NO B.Na+、CO、Cl-、Ca2+C.Fe3+、SO、Na+、Cl- D.H+、Ba2+、Cl-、NO12、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④13、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( )①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑥ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤14、下列各组离子,能大量共存的是A.Fe3+、Na+、OH-、Cl- B.Ag+、K+、Cl-、NO3-C.CO32-、H+、Ca2+、Cl- D.Na+、Cl-、OH-、K+15、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D证明含有Na+无K+用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色A.A B.B C.C D.D16、下列物质既含离子键又含共价键的是( )A.CaCl2 B.NaOH C.H2O D.Na2O17、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是A.简单氢化物的熔沸点W>Z,是因为W的非金属性强B.单核离子的半径:Y2+>X+C.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料18、下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是 ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①② B.①③④ C.①③ D.③④19、在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线20、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.是地壳中含量最多的金属元素B.是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的不滴落21、设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCH4中含有氢原子数目为4NAB.1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2NAD.28gN2中所含的原子数目是NA22、在标准状况下,由O2和Cl2组成的混合物气体共511ml,向其中通入H2,在一定条件下,使其恰好完全燃烧,用水吸收所得到产物后制得251ml溶液从中取出25ml溶液与21ml 1.125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为A.281ml B.441ml C.511rnl D.721ml二、非选择题(共84分)23、(14分)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:(1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________2)写出下列反应的离子方程式:①A和酸性KMnO4溶液反应__________;②D和新制氯水:__________。
3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、(12分)已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟A、B、C、D、E、F间有如图变化关系:(1)A的名称是___;D的化学式是___2)B→D反应的化学方程式___3)A与水反应的化学方程式___25、(12分)某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶2)用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH3)将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯,倒入约200 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待____________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中4)用少量____________洗涤烧杯2~3次,洗涤后的溶液_______________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀5)向容量瓶加入蒸馏水,到液面距刻度线_________时,改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞,______________________。
6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____ 和_______,偏低的是_____ 和_____,对实验结果没有影响的是__________(填序号)A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面26、(10分)向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)2)导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式),氧化产物中碘元素是______(填“游离态”或“化合态”)3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______27、(12分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):请回答:(1)连接好装置后,接下来的操作步骤是________________(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________(3)装置II的作用是________________(4)下列说法正确的是________________A 反应一段时间后,向试管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈蓝色B 试管III、V中溶液都会褪色,其褪色原理相同C 取下试管IV并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气,可用Na2CO3溶液代替(5)某同学根据所学化学知识认为:反应完毕时,不管铜是否过量,硫酸一定有剩余。
下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉28、(14分)(1)在标准状况下,将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中,一段时间后,试管内气体的体积是试管体积的________________,假设试管内溶质不扩散,则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为___________________2)某铁的“氧化物”样品,用5mol/L 的盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12L 氯气,使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+,发生反应的离子方程式为_________,该样品中Fe 和O 的个数比为。
