2025年江苏省苏州新区实验中学化学高一第一学期期末预测试题含解析.doc

2025年江苏省苏州新区实验中学化学高一第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)A．两个烧杯中金属沉在液面下B．两个烧杯中都没有金属剩余C．两个烧杯中都有金属剩余D．两个烧杯中产生氢气的质量相同2、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:13、下列“解释或结论” 正确的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成Na2O2C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3A．A B．B C．C D．D4、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．18g水含有电子数为9NAB．常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NAC．标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA5、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 ( )A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．FeCl2溶液与过量Zn粉6、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+7、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物8、下列说法正确的是(　　)A．可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气B．NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH39、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL10、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(　　)A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀11、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：12、区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象 B．闻气味C．过滤 D．根据分散质微粒直径13、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L14、下列试剂贮存方法错误的是( )A．钠应保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存15、下列离子方程式正确的是( )A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++ H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－= 2H2O+BaCO3↓+ CO32-16、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A．钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠17、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L18、下列判断中一定正确的是（    ）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:319、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．易溶于水的物质一定是电解质20、下列化学实验基本操作中正确的是（ ）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA22、下列气体不会造成空气污染的是（ ）A．N2 B．CO C．NO2 D．SO2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。

A、B、C之间的其他反应如图所示试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________②B＋F→D：________________________________________________24、（12分）下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐试填写下列空白:(1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________2) 反应④的化学方程式为___________3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。

然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________25、（12分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备①装置A中发生反应的离子方程式为___②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。

③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___26、（10分）某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号) (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变) (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线27、（12分）某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。

试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________28、（14分）（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________； （3）向硫酸氢。