湖北省黄石市阳新县实验中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

湖北省黄石市阳新县实验中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是      （     ）    A．50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液       B．100mL 0.1mol·L-1  的 NaCl 溶液    C．25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液     D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液参考答案：A略2. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大参考答案：答案：BD3. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）A．反应混合物的浓度   B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率   D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．4. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（　　）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣参考答案：A该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能确定的是K+、Cl﹣；故选A．5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．二氧化锰作正极；B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C．原电池中阳离子向正极移动；D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D．6. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：答案：A7. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2　　　　　　    B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2　  C．9g H2O和1mol Br2　　　　　　　D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：C略9. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3① 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3② 通入CO2 CFeFeCl2FeCl3④ 加入铁粉 DCl2Ca(ClO)2HClO③ 加浓盐酸 参考答案：A略10. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是      A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①      B．右图中pH =7时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）      C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：                                            D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略11. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性     D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等参考答案：略12. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（　　）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2 转移0.5mol电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误；D．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故D错误；故选B．13. 经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是A. 四种离子之间不可能满足：B. 若，则溶质一定是和C. 若，则溶液中溶质只有D． 若，则溶液一定呈中性参考答案：C14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1　              B．密度比为11∶16　C．体积比为11∶16　　          D．体积比为16∶11参考答案：D略15. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）　A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦参考答案： 考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H﹣H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N﹣H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故。