2024学年上海市晋元高中化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（ ）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．5个 B．4个 C．3个 D．2个2、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C．剩余的金属粉末中一定有铜D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少4、在空气中久置会变色的强电解质是( )A．硫酸亚铁 B．氢硫酸 C．烧碱 D．氯水5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜76、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)A．实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B．向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl47、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．Na2CO3稳定且熔点高，熔融Na2CO3使用耐高温的石英坩埚D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水8、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸10、某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后　　A．反应速率不变B．反应物转化率增大C．生成物的能量降低D．反应的热效应不变11、有关NaCl晶体的性质，正确的是（）A．易导热 B．易熔化 C．熔融状态能导电 D．有延展性12、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C．直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝13、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是A．纯碱和生石灰均属于碱B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质D．植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应14、下列说法错误的是A．实验室废弃的钠需要乙醇处理B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异15、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 操作结论A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色原溶液中有I-C．向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸根强D．将燃烧的金属钠迅速深入集满CO2 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成CO2 具有氧化性A．A B．B C．CD．D16、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法不正确的是实验实验现象Ⅰ滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2OC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________2)反应②的化学方程式是____________3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____18、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。

3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性请写出反应③的离子方程式：________________________________________6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）19、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)① CaO脱硫后的产物是_________② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好下列措施能提高脱硫效果的是_____ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。

需要测量的数据是______________2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化②取_________，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀实验证明＂假设1＂不成立③ 为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO实验证明＂假设2＂成立④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L20、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于ZW的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为______________2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)5)下列说法正确的是_______A．X的氢化物在常温常压下均为气体。