黑龙江省2018届高三化学上学期第一次验收考试试题.doc

1黑龙江省哈尔滨市第三中学黑龙江省哈尔滨市第三中学 20182018 届高三上学期第一次验收考试化学届高三上学期第一次验收考试化学试题试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 K-39K-39 第第ⅠⅠ卷（选择题卷（选择题 共共 5555 分）分） 一、选择题（一、选择题（4040 分）（每小题分）（每小题 2 2 分，共分，共 2020 题，每道题只有一个最符合题意的选项题，每道题只有一个最符合题意的选项1. 下列叙述正确的是 A. 氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸收反应 B. 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧时放热反应 C. 生成物总能量一定低于反应物总能量 D. 同温同压下，H2和 Cl2在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 【答案】B 【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是 吸热反应，选项 A 错误；B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，选项 B 正确；C、 生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能 量，选项 C 错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应 条件无关，选项 D 错误。

答案选 B2. 下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A. 由 Zn 和稀 H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应A．活泼金 属与酸的反应是放热反应，故 A 正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以 C 作为还原剂 的反应，反应吸热，故 B 错误；C．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应是吸热反应，故 C 错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故 D 错误；故选 A 【考点定位】考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放 热反应和吸热反应是解题的关键常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的 反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 晶体 混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以 C、CO、H2作为还原剂的反应等3. 下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6KJ/mol2B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8KJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6KJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5KJ/mol 【答案】B 【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（ l ）ΔH =－285．8 kJ/mol，符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧 为放热反应，焓变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焓变的符号错误。

考点：考查热化学方程式正误判断4. 某实验小组学生用 50Ml 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如右下图所 示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确 的是A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 若改用 60 mL 0.55 mol/L 盐酸与 40 mL 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等 【答案】B 【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，选 项 A 错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，选项 B 错误；C、烧 杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，选项 C 错误；D、中和热是强酸和强碱的 稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用 60mL0.55mol/L 盐酸 与 40mL0.50mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，选项 D 正确答 案选 D5. 已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 正盐的 ΔH=-12.1KJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反 应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于 A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) △ H=－12.1kJ·mol－1,②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，③HCN(aq) H＋(aq)＋CN－(aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3) kJ·mol－1=＋45.2kJ·mol－1，故选项 D 正确 考点：考查反应热的计算等知识6. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是3A. 溶液中 H+向 Zn 电极移动 B. 外电路中电流方向为：Cu→Zn C. 负极上的电极反应：Zn-2e-═Zn2+ D. 有 1 mol 电子流过导线，则 Cu 电极上产生的 H2为 11.2 L（标准状况） 【答案】A 【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A 错误；B、 电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：Cu→Zn，B 正确；C、 锌是负极失去电子，电极反应式为 Zn－2e－＝Zn2＋，C 正确；D、氢离子在正极得到电子， 电极反应式为 2H＋＋2e－＝H2↑，则有 1 mol 电子流过导线，则 Cu 电极上产生的 H2物质的 量是 0.5mol，在标准状况下的体积为 11.2 L，D 正确，答案选 A。

考点：考查铜锌原电池的有关判断7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 【答案】C 【解析】试题分析：A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A 错误；B、金属 腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，B 错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电 池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用 了牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；D、在原电池中铁只能失去 2 个电子，转化为亚铁离子， D 错误，答案选 C 考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断8. 下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 B. C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 D. 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】试题分析：25 ℃ 101 kPa 条件下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放 出的热量，叫燃烧热，表示物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物质必须是 1 mol，B 项、 C 项中的生成物不稳定，D 项中，可燃物质的计量数不是 1，选项 A 符合题意。

考点：燃烧热的概念与表示燃烧热的热化学方程式的书写9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH44③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③ 【答案】C 【解析】试题分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔHO，选项 B 正 确；C、根据热化学方程式 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1可知 HCl 分 解是吸热反应，选项 C 错误；D、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)小于 1.0mol ，放热 19.3kJ， 则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<-38.6kJ/mol，选项 D 错误。

答案选 B22. 标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓已知 H-H、H-O 和 O=O 键的键焓 △H 分别为 436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol 【答案】D 【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收 能量，形成化学键需要释放能量，根据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为 2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2495kJ/mol2=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反 应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H =-485kJ/mol，答案选 D23. 500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通 电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列 说法正确的是 A. 原混合溶液中 n(K＋)为 2 molB. 上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD. 电解后溶液中 c(H+)为 2 mol/L 【答案】B 【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜 离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量 = 22.4L22.4L/mol22.4L22.4L/mol =1mol；每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，每生成 1mol 氢气转移 2mol 电子，每生成 1mol 铜转移 2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的 量= 1mol×4−1mol×221mol×4-1mol×22=1mol，则铜离子的物质的量浓度 = 1mol 0.5L 1mol 0.5L=2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L- 2mol/L×2=2mol/L。

A、根据分析知，原混合溶液中 c(K+)为 2mol/L，n(K＋) =。