2022年高三化学回归课本知识点归纳.pdf

学习必备欢迎下载高三化学回归课本知识点归纳第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI 、Fe3+(aq) 、碘水、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq) 、CuSO4 5H2O、Cu(NH3)42+(aq) ；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq) 、FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq) 、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（ CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（ H2C2O4?2H2O）、蚁酸（ HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH）、石灰（ Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、 盐：纯碱（Na2CO3） 、 大理石（CaCO3） 、 胆矾（CuSO4?5H2O） 、 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 Ca(ClO)2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、 Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载铝热反应：4、 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)35、 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、 C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF48、 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3Cu(NO3)2 NO2 HNO39、 H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+ 乙醇、 Na+ 丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓 ) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C ；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C 、H2O+C、 SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系12 、生成水 ：（ 1）化合反应：H2+O2（2） 分解反应： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、 CuSO4 5H2O 、H2C2O4 5H2O、Na2CO3xH2O 、NH3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（3）复分解反应：酸与 CuO 、 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应： 乙醇脱水、 醇+ 羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O213 、与水反应：Na、 K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14 、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、 淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15 、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214 种离子 ：NH4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Ag+、 Ba2+；Cl、 Br、I、SO42、CO32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl、 AgBr、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、 BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜 锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌 氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 还原法 Fe；铝热法 Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰 滤液 通氯气 萃取 蒸馏 碘粗盐提纯：粗盐溶解 过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤 适量盐酸 蒸发结晶制胆矾 (CuSO4 5H2O)：粗铜粉 O2+ 稀硫酸 过滤 蒸发制热饱和溶液冷却结晶制绿矾 (FeSO4 7H2O)：废铁屑 Na2CO3除油 稀硫酸（ 5070 ） 趁热过滤 冷却结晶洗涤 吸干水八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、 FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载九、有机反应类型和物质的转化20 、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21 、有机物的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2） 淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、 Mn、Fe、 Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、 HCl、H2O、 H2S、 NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）熔沸点、水溶性（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸16、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10 电子的分子和离子。