高中化学 第三章第二节几种重要的金属化合物学案 人教版必修1.doc

第三章 第二节几种重要的金属化合物教学目的2：1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练教学课时：2.5课时知识体系 24. Fe的性质（B）⑴ 周期表中的位置位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色点燃 ⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同高温 3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性） 570℃～1400℃ 2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）高温 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2⑶ 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O在常温下，铁和水不反应但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀⑷ 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较性 质相 同 点不 同 点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸ 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2OFe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2OFe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O与强氧化性酸反应FeO ＋ 4HNO3（浓）== Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 2H2OFe2O3 ＋ 6HNO3== 2Fe(NO3) 3＋ 3H2OFe3O4 ＋ 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O⑹ 铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe(OH) 3 （弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。

通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2⑺ 盐① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化② Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓白 →灰绿 → 红褐色Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 无色Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+ [基础达标2] 1．常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分 C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈8．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为 A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)310．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋11. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 　A.Fe2O3        　     B.  FeCl3   C.FeCl3 和Br2          D. Fe(OH)312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O316. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是A．⑤     B．②③    C．①③     D．②④18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁是A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A．稀HNO3      B．ZnCl2溶液 C．CuSO4溶液    D．Fe2(SO4)3溶液 20.  要证明某。