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2022届高中化学一轮复习同步强化练习（新高考） 化学反应热（一）一、单选题（共8题）1.下列反应属于吸热反应的是( )A. 钠与水的反应 B.与的反应C. 一氧化碳与氧气的反应 D. 水变成水蒸气2.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义已知：则溶液中Cu与反应生成和的为( )A.B.C.D.3.已知：①；②根据以上热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是( )A.B.如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C.由②可知的总能量低于的总能量D.4.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A． B． C． D． 5.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量经测定完全吸收生成的需消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应的为( )A.B.C.D.6.三元光催化剂产氢机理如图下列说法不正确的是( )A.为还原反应B.降低了的活化能C.能量转化形式为太阳能→化学能D.参与了制氢反应过程7.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。

火药燃烧爆炸时发生的反应为已知：①碳的燃烧热②③则x为( )A.B.C.D.8.已知25 ℃、101 kPa时，以下反应的热化学方程式为：则的ΔH为( )A.-822 B.-468 C.-186 D.+468二、多选题（共2题）9.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多B.由“”可知，金刚石比石墨稳定C.已知，则2LHF（g）分解成和，吸收热量270kJD.在稀溶液中：，若将含的某溶液与含2molNaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6kJ10.是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键F—FN—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是( )A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为放热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应三、填空题（共5题）11.化学反应过程伴随有热量的变化1）下列反应中属于吸热反应的有________①燃烧木炭取暖②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰④氯化铵晶体和混合搅拌⑤食物因氧化而腐败（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。

图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为_____②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______3）利用可制备乙烯及合成气有关化学键键能的数据如下表：化学键H—HC=CC—CC—H436a348413①已知，则a=_________②已知，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为______设为阿伏加德罗常数的值，用含的代数式表示）12.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是置换反应，则其化学方程式可以是_______2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ途径Ⅱ先制成水煤气：再燃烧水煤气：则途径Ⅰ放出的热量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是_______3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：______。

4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：已知：则的=________5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：已知：则转化为的热化学方程式为_________13.回答下列问题：（1）工业上利用和在一定条件下反应生成甲醇等产物已知：25℃，101kPa下：写出和生成气态甲醇等产物的热化学方程式：________2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量①工业合成氨的热化学方程式是________②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为，则________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学方程式：_________14.回答下列问题：（1）工业上利用和在一定条件下反应生成甲醇（）等产物已知：25℃，101kPa下：写出和生成气态甲醇等产物的热化学方程式：_______。

2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量①工业合成氨的热化学方程式是_______②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为，则_______（填“>”“<”或“=”）184.4kJ③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学方程式：________15.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：（1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为通过计算可得生成时放出的热量为________kJ（保留小数点后一位）2）上述实验数值结果与57.3kJ有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填字母）a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（3）实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）。

若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）2022届高中化学一轮复习同步强化练习（新高考） 化学反应热（一）—解析一、单选题（共8题）1.下列反应属于吸热反应的是( )A. 钠与水的反应 B.与的反应C. 一氧化碳与氧气的反应 D. 水变成水蒸气1.答案：B2.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义已知：则溶液中Cu与反应生成和的为( )A.B.C.D.2.答案：C解析：①，②，③，依据盖斯定律，①+②+③得到：3.已知：①；②根据以上热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是( )A.B.如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C.由②可知的总能量低于的总能量D.3.答案：A解析：反应中，固态二氧化碳具有的能量较低，则该反应放出的热量较少，并且该反应的焓变为负值，所以，故A正确；反应热与物质的化学计量数成正比，题图中化学计量数不对，应为，故B错误；由②可知，该反应为放热反应，因此的总能量高于的总能量，故C错误；根据盖斯定律，①+②可得反应，则焓变，故D错误4.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A． B． C． D． 4.答案：C5.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量经测定完全吸收生成的需消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应的为( )A.B.C.D.5.答案：D解析：KOH的物质的量为，根据钾原子守恒，则，根据碳原子守恒，可知，则丁烷的物质的量为，即0.0625mol丁烷完全燃烧放出热量，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为，所以的，故选D6.三元光催化剂产氢机理如图下列说法不正确的是( )A.为还原反应B.降低了的活化能C.能量转化形式为太阳能→化学能D.参与了制氢反应过程6.答案：A解析：为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；在该反应中作催化剂，降低反应的活化能，故B正确；该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学能，故C正确；由题图可知参与反应过程， 改变反应的途径，故D正确7.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”火药燃烧爆炸时发生的反应为已知：①碳的燃烧热②③则x为( )A.B.C.D.7.答案：A解析：碳的燃烧热，则碳燃烧的热化学方程式为，②，③，根据盖斯定律，①3+②-③可得。

8.已知25 ℃、101 kPa时，以下反应的热化学方程式为：则的ΔH为( )A.-822 B.-468 C.-186 D.+4688.答案：A二、多选题（共2题）9.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多B.由“”可知，金刚石比石墨稳定C.已知，则2LHF（g）分解成和，吸收热量270kJD.在稀溶液中：，若将含的某溶液与含2molNaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6kJ9.答案：AD解析：硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，所以将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；由“”可知，金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收热量270kJ，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不是体积，故C错误；含的稀溶液与含2molNaoH的某溶液混合生成，放热为，若该硫酸为浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使放出的热量大于114.6kJ，即放出的热量可能不等于114.6kJ，故D正确。

10.是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键F—FN—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是( )A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为放热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应10.答案：BC解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误；为形成化学键的过程。