高中化学 1.3 化学键课件 新人教版必修2.ppt

第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程 3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质 4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,,,,,栏目索引,分层训练,,一、离子键和离子化合物,基础知识导学,1.离子键 (1)定义： 之间的 (2)成键粒子： 和 (3)成键元素：一般是 元素和 元素 (4)存在：离子化合物 (5)表示：电子式：如NaCl MgCl2 NaOH,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼金属,活泼非金属,,答案,2.离子化合物 (1)定义： (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子如： 原子：Na_____、Mg_______、Cl_____ 、S ______ ； 阳离子：Na＋ 、Mg2＋ ； 阴离子：Cl-__________ 、 S2- _____________ 答案,由离子键构成的化合物,原子的最外层电子,(价电子),Na＋,Mg2＋,Na×,×Mg×,,答案,②形成过程：,提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物， 电子式是 ，而不是 。

议一议 (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ 答案 不一定一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3 (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？ 答案 不一定离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键答案,二、共价键及其表示方法,,答案,1.共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 (2)成键粒子： (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3 ②共价化合物，如 ③某些离子化合物，如 共用电子对,相互作用,原子,非金属,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl,,答案,(5)分类,发生,不,,发生,同种,不同,,答案,(6)表示： ①电子式：如HCl __________、H2 、H2O ___________； ②结构式：如N2 、HCl 、CO2O==C==O 2.共价化合物 (1)定义：以 形成的化合物 (2)形成过程：_______________________。

H:H,N≡N,H—Cl,共用电子对,议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中可能含有离子键( ),,答案,×,×,×,×,×,三、化学键 分子间作用力和氢键,,答案,1.化学键 (1)概念：使 相结合或 相结合的作用力 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移—— ②原子间价电子的共用—— (3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是 的过程离子,原子,离子键,共价键,旧化学键的断裂,和新化学键的形成,,答案,2.分子间作用力 (1)定义：把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也就 ，如卤素单质的熔、沸点： F2 Cl2 Br2 I2 3.氢键 如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力 的相互作用，叫做氢键。

氢键不是 ，可看作一种 分子聚集在一起,越大,越大,越高,＜,＜,＜,稍强,化学键,较强的分子间作用力,点拨 化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( ) (3)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( ),,答案,×,√,×,返回,一、离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断,重点难点探究,例1 下列说法正确的是( ) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误； 稀有气体中无化学键，B错误； 铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误； 只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确解析答案,D,化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。

(2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl归纳总结,,变式训练1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3 解析 HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键解析答案,D,二、用电子式表示物质及其形成过程 例2 下列电子式中正确的是( ),,解析答案,解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为 ，A错误；,硫化氢是共价化合物，应为 B错误；,钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是 ， C正确；,答案 C,书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“ ” 如：×Mg×不能写成·Mg× (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

归纳总结,,解析答案,C,三、物质变化过程中化学键的变化 例2 在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水， ⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______ 解析 I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键解析答案,①⑤,②③,④,⑥,1.化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成如： H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键归纳总结,3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程,(2)熔化 共价化合物——由分子构成的，如CO2——破坏分子间作用力,4.单质的熔化或溶解过程,特别提醒 (1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。

(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化答案,返回,D,1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误； 复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确； 在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误随堂达标检测,,解析答案,1,2,3,4,5,C,2.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢气体与氨气相遇反应 D.锌和稀硫酸反应,,1,2,3,4,5,解析答案,解析 反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误； 氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误； 溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确； 反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。

答案 C,1,2,3,4,5,3.关于氢键的说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 解析 水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误氢键不影响物质的稳定性，D错误解析答案,1,2,3,4,5,C,4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( ),,1,2,3,4,5,解析答案,1,2,3,4,5,氯原子最外层电子没写全，B错误；,符合电子式的书写要求，D正确 答案 D,5.现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是_____ (2)只由极性键构成的物质是____ (3)只由非极性键构成的物质是____ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____ (5)由极性键和非极性键构成的物质是___ (6)由离子键和极性键构成的物质是_______1,2,3,4,5,,答案,⑥,④,①,⑤,③⑦,⑦,(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____。

(8)属于离子化合物的物质是__________ (9)属于共价化合物的物质是_____1,2,3,4,5,,答案,返回,②,②③⑥⑦,④⑤,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,,解析答案,题组1 化合物的判断及其表示方法 1.下列不是离子化合物的是( ),11,解析 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误B,,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.下列化合物电子式书写正确的是( ),D,,题组2 化合物类型与化学键类型的关系 3.下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子中一定不含非极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误； 化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误； 极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。

答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH4Cl 解析 Na2O2含离子键和O—O非极性共价键，A。