第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ） A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B.同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3 固体中含少量NaHCO3 ， 可用加热的方法除去2.过碳酸钠2Na2CO33H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ） A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O3.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

以上描述正确的是（ ） A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤4.下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A.氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C.氯气通入水中，水作还原剂D.将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色5.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体6.下列说法正确的是（ ） A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过下图装置除去Cl2中的HCl 7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠8.下列说法正确的是（ ） ①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2 ， 可将气体通入到氢氧化钠溶液中A.①③④B.①②③C.③D.①②⑤9.当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ） A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.氨水10.某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（ ） A.NO3-B.HCO3-C.Na+D.SO32-11.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ） ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④12.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ） A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.能与金属单质反应13.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D.过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2 14.下列关于钠的叙述错误的是( ) A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应15.下列有关钠的叙述正确的是（ ） A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样16.下列物质中，含有氯分子的是（ ） A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液17.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.仅①②B.仅①②③C.仅①④⑤D.仅④⑤二、综合题（共3题）18.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：________、X：________、Y：________、Z________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式) （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： ①离子方程式：________②化学方程式：________19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2 在水中的溶解)试计算(无需书写计算步骤)： （1）最终生成 CO2 的物质的量________ mol （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为________ mol⋅L-1 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为________ 20.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色 请填写下列空白：（1）.以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号) （2）.A→C反应的离子方程式是 （3）.B→C反应的化学方程式是 （4）.E→D反应的化学方程式是。

答案解析部分一、单选题1.【答案】 A【解析】【解答】A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3中NaHCO3含有的C元素多，所以二者与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大，A符合题意； B.同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，B不符合题意；C.可用CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；与NaHCO3不反应，因此可以用CaCl2溶液鉴别两种物质，C不符合题意；D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3 ， 可根据NaHCO3固体不稳定，受热分解产生Na2CO3 ， 用加热的方法除去，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.等质量的 Na2CO3与NaHCO3 ， 碳酸钠的物质的量较小，等物质的量时生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题； B.常温时在水中的溶解度： Na2CO3比NaHCO3大； C.根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应，由两者现象不同进行鉴别； D.碳酸氢钠不稳定，加热易分解2.【答案】 D 【解析】【解答】A. 过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，故A不符合题意； B. 温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故B不符合题意；C. 碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C不符合题意；D. 产物中Na2CO3 的CO32-离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不符合题意，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】在书写离子方程式时，应该注意符合客观事实、遵循物质拆分为离子的原则，以及符合质量守恒和电荷守恒过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式不符合客观事实3.【答案】 D 【解析】【解答】①由于钠的熔点较低，先熔化，①符合题意；。