广西钦州市高新区2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.doc

绝密★启用前广西钦州市高新区 2016—2017 学年度上学期高二化学期末考试试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、 选择题1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 2. 常温下，A、B 组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的 C、O 两种元素的质量比总小于 3∶8，若混合气体中 C、O 质量比为 1∶8，则A、B 两气体的体积比可能为（　　） ①3∶4　② 2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2 A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④ 3. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl - 4. 用石墨电极电解 1 molL -1 的下列溶液，溶液的 pH 不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl 5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( ) 6. 已知某无色溶液中含有 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，正确的是( ) 7. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.102 B.104 C.120 D.122 8. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入 1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入 2 mol NO 2 ，都将发生反应 2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为 a%，Ⅱ中 NO 2 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为（ ） A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定 9. 某有机物分子中有 n 个 CH 2 ， m 个 ，a 个 CH 3 ，其余为 OH，则该物质分子中 OH 的个数可能为(　　) A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 10. 向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体积关系如下图，则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为 A． B． C． D． 11. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为 C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气体混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是( ) A.28 B .30 C .38 D.40 12. 在一定容积密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ） A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中 A 的浓度是否变化 D.容器中 C、D 的物质的量之比是否变化 13. 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） 14. 一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c 1 、c 2 、c 3 (均不为 0)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL -1 、0.3 molL -1 、0.08 molL -1 ，则下列判断不合理的是（ ） A.c 1 ∶c 2 =1∶3 B.平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为 3∶2 C.X、Y 的转化率不相等 D.c 1 的取值范围 0＜c 1 ＜0.14 molL -1 15. 把 6 mol 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 16. 下列有关化学实验不能达到目的的是 A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气 17. 未来人类最理想的燃料是( ) A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 18. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 19. 某溶液 A 加入 KSCN 溶液后显红色。

如果溶液 A 中加入一种物质 B，反应后再加入KSCN 溶液，不显红色，则物质 B 可能是( ) A.硫酸 B.氢硫酸 C.硝酸 D.碘化钾 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N 2 和 CO 2 ，减小压强，反应速率减慢 二、 实验题21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示 试剂 操作步骤 发生现象 结论 甲.蓝色溶液 ①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡 乙.生成绿色沉淀 ②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀 丁.生成黄色沉淀 ③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 戊.生成砖红色沉淀 22. 试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图 6 所示进行实验： 图 6 (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为______________(用 m 表示) 23. 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg RMgX（R 为烃基，X 为卤素）格氏试剂可发生下列转变： (R、R′可以是相同或不同的烃基） 以 A 为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A 主要来源于石油裂解气，A 的产量常作为衡量石油化工水平的标志 试回答： （1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）_______________________ （2）写出 F 的结构简式______________________________ （3）写出下列反应的化学方程式： 反应①_______________________________________________ 反应⑦_______________________________________________ 三、 计算题24. 制备 1 L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 25. 下图是 100 mg CaC 2 O 4 H 2 O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为 t 1 和 t 2 时，固体产物的化学式 A 是______________，B 是______________ (2)由 CaC 2 O 4 H 2 O 得到 A 的化学方程式为__________________________________ (3)由 A 得到 B 的化学方程式为____________________________________________ (4)由图计算产物 C 的相对分子质量，并推断 C 的合理的化学式 26. 制备 1 L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 四、 解答题27. 研磨叶片时，为何要加入 CaCO 3 和丙酮？ 28. 用杂化理论描述 CCl 4 的生成和分子构型 29. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑) 答案一、选择题1、C 2、C3、A 4、C5、C6、 B7、B8、A9、AD10、D 11、 B、C12、 C 13、A14、C15、B16、B 17、D18、C19、BD20、D二、实验题21、 ②　c 试剂 操作步骤 发生现象 结论 ①氢氧化铜 a.将尿液与试 剂混合振荡 甲.蓝色溶液 - 乙.生成绿色沉淀 + ②斐林试剂 b.将尿液与试剂 混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀 ++ 丁.生成黄色沉淀 +++ ③硫酸铜 c.将尿液与试 剂混合后微热 戊.生成砖红色沉淀 ++++ 22、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑ (2) m 23、 （1）①④⑥ （2）CH 3 CH 2 MgX （3）CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH 三、计算题24.126.5 L25、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑ （3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO 26、126.5 L四、解答题27、加入少许 CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。

因为叶绿素分子中含有 Mg 离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代 Mg 离子而成为褐色的去镁叶绿素CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等28、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ②CaO+3C CaC 2 +CO↑ ③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑ ④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ ⑤H 2 +Cl 2 2HCl 。