2017化学一轮实战训练：6-1 化学反应与能量变化 Word版含解析.doc

该资料由 友情提供·高考真题实战1.[高考集萃] 判断正误，正确的画“√” ，错误的画“×” 1)[2015·江苏高考]相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C 2 2O― ― →高 温 ― ― →燃 烧途径 b：C 　)― ― →燃 烧(2)[2015·上海高考]物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应 　　 )(3)[2012·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为 2=== 2O储氢、释氢过程均无能量变化　　)(4)[2012·福建高考]2(g)＋O 2(g)===2g)和 4g)＋2O 2(g)===4g)的 ΔH 相等　　)(5)[2012·江苏高考]催化剂能降低反应的活化能 (　　)(6)[2010·浙江高考]500 ℃、300 ，将 0.5 2 和 1.5 2 置于密闭容器中充分反应生成 g)，放热 19.3 热化学方程式为 N2(g)＋ 3H2(g) 2g)　ΔH ＝－　　　催 化 剂 500 ℃ 、30 答案　(1) ×　(2) ×　 (3)×　(4)×　(5) √　(6)×解析　(1) 两种途径放出的热能相等，错误；(2)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误；(3)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(4)ΔH 的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6) 该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。

2．[2015·北京高考] 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 O 在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意该资料由 友情提供：下列说法正确的是(　　)A． O 生成 吸热反应B．在该过程中，键形成 C 和 O 和 O 生成了具有极性共价键的 态Ⅰ→状态Ⅲ表示 应的过程答案　据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该 反应为放热反应，A 项错误；根据反 应过程示意图可以看出 的碳氧键没有断裂，B 项错误；中含有极性键，C 项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 O 形成 项错误3．[2015·上海高考]已知 催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高 平衡转化率C．H 2解的热化学方程式：H 2→H 2O＋ 12该资料由 友情提供．反应物的总能量高于生成物的总能量答案　 项，加入催化剂，对反应的热效应 无影响，错误；B 项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高 误；C 项，热化学方程式需 标明物质的状态，错误；D 项 ，由图 象知， 该反 应的反应物的总能量高于生成物的 总能量，正确。

4．[2014·海南高考] 标准状态下，气态分子断开 1 学键的焓变称为键焓已知 H—H、H—O 和 的键焓 ΔH 分别为 436 kJ· 、 463 kJ· 和 495 kJ·1下列热化学方程式正确的是( 　　)A．H 2O(g)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝－485 kJ·112B． g)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·12C．2H 2(g)＋ O2(g)===2g)　ΔH＝＋485 kJ·1D．2H 2(g)＋ O2(g)===2g)　ΔH＝－485 kJ·1答案　题干信息知：2H 2(g)＋O 2(g)===2g)　ΔH＝(2×436 ＋495－ 4×463) kJ· ＝－ 485 kJ· ，D 项正确；g)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋(485/2) kJ· ＝＋2kJ· ，A、B 项错误 ；C 项，该反应是放热反应，ΔH<0，错误5．[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I 2(g)的 ΔH＝＋11 kJ·, 1 2(g)、1 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 51 能量，则 1 I(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________(2)[2015·浙江高考]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：该资料由 友情提供：化学键 C—H C—C C===C H—kJ· 412 348 612 436计算上述反应的 ΔH＝ ________kJ· 。

3)[2015·课标全国卷Ⅱ]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气(主要成分为 O 2 和 催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋ 2H2(g)　　g)　ΔH 1②(g)＋ 3H2(g)　　g)＋H 2O(g)　ΔH 2③(g)＋ H2(g)　　CO(g)＋H 2O(g)　ΔH 3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键 H—H C— = = C—kJ·1) 436 343 1076 465 413由此计算 Δ_______kJ·1 ；已知 Δ58 kJ· ，则 Δ_______kJ·1 4)[2015·安徽高考](s)与 l)反应生成 s)和H2(g)在 25 ℃、101 ，已知每消耗 3.8 g s)放热 21.6 反应的热化学方程式是__________________该资料由 友情提供(5)[2014·天津高考]晶体硅(熔点 1410 ℃)是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：) ) )― ― →460 ℃ ― ― →蒸 馏 ― ― →1100 ℃写出 电子式：____________________；在上述由 得每生成 硅需吸收 a 量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

6)[2014·大纲全国卷]已知 熔点和沸点分别为－和76 ℃ ， 的熔点为 167 ℃室温时 气体 应生成 1 出热量 123.8 反应的热化学方程式为_________________________________________________________7)[2014·安徽高考]s)和 应生成 s)和一种黑色固体在 25 ℃、101 ，已知该反应每消耗 1 s)，放热 44.4 反应的热化学方程式是____________________________答案　(1)299 　(2)124　(3)－99　＋41(4)s)＋2H 2O(l)===s)＋4H 2(g)　Δ H＝－216.0 kJ·(5) 　(g)＋2H 2(g) Si(s)= = = = =1100 ℃ ＋4g)　 ΔH＝＋kJ·1(6)l)＋X 2(g)===s)　Δ H＝－123.8 kJ·1(7)4s)＋O 2(g)===2s)＋2s)　ΔH ＝－177.6 kJ·该资料由 友情提供　(1) 设 1 I(g)分子中化学键断裂需吸收能量 x 2x－436－151＝11，解得 x＝2992)反应过 程中拆开 2 —H 键、1 —C 键，生成 1 ===C 键、 1 —H 键，所以ΔH＝2×412＋348－612 －436＝124 (kJ·1 )。

3)反应 ①中，生成 1 需要形成 3 —H 键、1 —O 键和 1 —H 键，则放出的热 量为(413×3＋343＋465) 2047 要断开 1 O 键和 2 —H 键，吸收← = = =的热量为(1076 ＋436×2) 948 该反应为放热反应，Δ1948 －2047) kJ· ＝－99 kJ· ；根据盖斯定律，ΔH 2－ΔH 1＝(－ 58＋99) kJ·1 ＝＋41 kJ·1 4)根据 题中 “每消耗 3.8 g s)放热 21.6 得出此反应的热化学方程式：(s)＋2H 2O(l)===s)＋4H 2(g)　ΔH＝－216.0 kJ· 15)子式为 根据生成 ，吸收 a 量，求出生成 1 ，吸收 热 化学方程式为 g)＋2H 2(g) Si(s)＋4g) 　= = = = =1100 ℃ ΔH＝＋kJ·1 6)由题 目信息可知，常温时 而可写出该反应的热化学方程式为 l)＋X 2(g)===s)　ΔH＝－123.8 kJ· 7)由题 意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原该资料由 友情提供再根据反应消耗 1 热 44.4 写出该反应的热化学方程式：4s)＋O 2(g)===2s)＋2s)　ΔH＝－177.6 kJ· 1。