湖北省黄冈市2017—2018学年高二上学期期末考试化学——解析.pdf

1 - 湖北省黄冈市2017-2018 学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl 和 ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁【答案】 D 【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等， A正确； NH4Cl 和 ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D2. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH 溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】 C 【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH 发生中和反应，油脂都能与NaOH 溶液发生水解反应， C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。

点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH3+H2ONH4+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32- Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3 CO2NH4+2H2ONH3?H2O+H3O+A. B. C. D. - 2 - 【答案】 A 【解析】 属于一水合氨的电离；属于 HCO3-的水解； HCO3-的电离； Fe3+水解显酸性， HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是，A正确；正确选项A4. 有如下 4 种碳架的烃，则下列判断不正确的是A. b 和 c 只能发生取代反应 B. a能发生加成反应C. b 和 c 是同系物 D. a和 d 是同分异构体【答案】 A 【解析】从b 和 c 属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误； A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确； b 和 c 属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团 , 所以 b 和 c 是同系物， C正确； a 和 d 的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。

点睛：烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. HCl+NH3=NH4Cl B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2C. 2KClO3=2KCl+302 D. Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 【答案】 B 【解析】 HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误； 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误； Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B6. 25 时，测得某Na2S和 NH4Cl 溶液的 pH分别为 10 和 5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是- 3 - A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1 【答案】 D 点睛：常温下，酸、 碱溶液抑制水电离， 水电离出的氢离子 （或氢氧根离子） 浓度小于10-7mol/L ；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L 。

7. 有Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH溶液各 25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A. 3 种溶液 pH的大小顺序是 B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L 盐酸后， pH最大的是D. 3 种溶液中 , 由水产生的c(H+) 大小顺序是 【答案】 C 【解析】 NaOH 完全电离使溶液显碱性，而Na2CO3、CH3COONa 是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOHH2CO3，所以等浓度2 种溶液的碱性Na2CO3CH3COONa ，故 3 种溶液 pH的大小顺序是 ；A错误；若将3 种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小因此pH变化最大的是；B错误；若分别加入25mL0 lmol/L盐酸后，Na2CO3恰好发生反应： Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；CH3COONa 恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl ，CH3COOH 电离使溶液显酸性；恰好发生反应：NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是； C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3 种溶液中由水产生的 c(H+) 大小顺序是 ， D错误；正确选项C。

点睛： pH相等的 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为 8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是- 4 - A. 用 0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合, 所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C. pH=3 的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/L D. pH=3 的盐酸与pH=11的氨水等体积混合, 所得溶液中c(NH3?H2O)c(NH4+)c(Cl-) 【答案】 D 【解析】 A. 用 0.1molL-1的盐酸滴定0.1molL-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误； B. 0.2 molL-1的醋酸与 0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH) c(Na+) ，因此 c(CH2COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+) ，故 B错误； C. pH=3 的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)110-7molL-1，故 C错误； D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性， 所得溶液中c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl-) ，故 D正确；故选D。

9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH 10 10 4 4 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量 : B. VaL溶液与VbL溶液混合( 近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5 ，则Va:Vb=9:11 C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D. 分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH: 【答案】 B 【解析】 pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸- 5 - 的物质的量大于盐酸，消耗NaOH 物质的量 : ， A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（ Va10-4-Vb10-4）/( Va+ Vb)=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) ，C正确；强酸、强碱稀释10 倍，则稀释10倍时，的pH=9，的 pH=5 ，而弱酸、弱碱稀释10 倍， pH变化小于1，则的 9pH10，的 4pH， D正确；正确选项B 。

10. 25C时, 在浓度均为1.0mo/L 的 a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中 c(NH4+)( 单位为 mol/L) 大小顺序判断正确的是A. a=b=c B. abc C. acb D. cab 【答案】 D 【解析】 (NH4)2Fe(S04)2溶液中 Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解； (NH4)2CO3溶液中 CO32-水解呈碱性，促进 NH4+水解； (NH4)2SO4溶液中 NH4+正常水解，由于三种物质中起始c(NH4+) 相同，水解后剩余 c(NH4+) 最大为 c，最小的为b，液中 c(NH4+) 大小顺序 cab ，D正确；正确选项D11. 有机物在不同条件下至少可能发生6 种不同类型的反应 : 取代反应加成反应消去反应氧化反应酯化反应加聚反应，其中由于其分子结构中含有 -OH，而导致发生的反应有A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；符合要求， B正确；正确选项B。

12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和 O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低【答案】 D - 6 - 【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中 SO2 的浓度， C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和 O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D点睛：对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和 O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。

13. 反应 mA(s)+nB(g)pC(g) HO ，在一定温度下, 平衡时 B的体积分数 (B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 m+np x 点表示的正反应速率小于逆反应速率np反应速率x 点比 y 点时的慢若升高温度，。