山东省青岛市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学Word版无答案.docx

2024-2025学年度高二第一学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用下列说法错误的是A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D. 高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离2. 某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1镁片、铝片稀硫酸偏向铝片2铜片、铝片浓硝酸3儀片、铝片NaOH溶液偏向袋片4铁片、石墨NaCl溶液…下列说法正确的是A. 实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片B. 实验2中的片电极反应式为C. 实验4电流表指针偏向铁片D. 由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极3. 下列措施能降低化学反应速率的是A. 石墨合成金刚石时增大压强B. 和水制备乙炔时使用饱和食盐水C. 溶液制备氧气时加入少量固体D 与稀硫酸制备氢气时加入少量固体4. 电解在工业上的应用非常广泛。

下列说法正确的是 A. 图甲中透过离子交换膜向极移动B. 图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应C. 用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变D. 用图乙装置进行铁片镀铜，a电极是铜5. DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)下列说法错误的是A. 该反应为吸热反应B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步C. 在该反应过程中起催化作用D. 该历程的总反应为：6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是① ②每生成的同时消耗③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤7. 科研人员研究了催化苄基醇氧化反应机理(“Ar-”表示芳环)，如图所示下列说法正确的是A. 是该氧化反应的催化剂B. 增大溶液的值可加快该反应的速率C. 反应生成理论上需转移电子D. 经上述反应可得到8. 化学电源在生活中应用广泛。

下列说法错误的是图Ⅰ酸性锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池A. 图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同B. 图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短C. 图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加D 图Ⅳ：溶液中向负极移动，、向正极移动9. 某反应的速率方程为，其中为速率常数，其半衰期为(半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示下列说法错误的是0.200.400.400.800.100.100.200.300.401.22.42.43.6A. 表中，B. 速率常数C. 增大反应物或的浓度，均增大D. 若足量，则剩余的所需时间为10. 以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池下列说法正确的是A. 放电过程中，均向负极移动B. 燃料电池的负极反应为C. 消耗等质量燃料，和燃料电池的理论放电量相等D. 消耗时，理论上燃料电池消耗的质量为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11. 硫酸的制备可以采用电化学方法进行。

以和为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)下列说法错误的是A. 电极为负极，电极反应式为B. 膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动C. 、分别为和D. 若制备硫酸，需要标准状况下体积为12. 向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示下列说法正确的是A. 活化能：B. 平衡常数：C. 气体平均相对分子质量：D. 点时，该反应的平衡常数13. 将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是A. 图甲中铜丝上的电极反应式为B. 图甲中会出现蓝色和红色两种颜色C. 图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法D. 图甲和图乙均发生吸氧腐蚀14. 在不同压强下，按照方式进料合成氨，反应达平衡时氨的摩尔分数随温度的变化关系如图实验研究表明，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为下列说法正确的是A. B. 点氢气的平衡转化率为C. 点对应的平衡常数为D. 为同时提高反应速率和氨的平衡产率，可以选择及时分离出氨气15. 地康法制氯气的反应为 以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。

下列说法正确的是：A. ，B. 点气体进入至流出容器用时，平均速率C. 若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数D. 使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分答案填写在答题卡上)16. 已知：不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图回答下列问题：（1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________已知：，)17. 根据下列叙述和装置回答下列问题：（1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为①发生氧化反应的电极是___________(填“石墨1”或“石墨2”)②石墨1的电极反应为___________③一段时间后，，此时理论上___________。

2）利用如图所示装置可以制备不同物质①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是___________溶液，离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)离子交换膜，总反应的离子方程式为___________②若利用该装置电解KI溶液制备，KI溶液对应装置中___________处，电解一段时间后产生(STP)气体，理论上生成___________g18. 为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验已知与溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体忽略溶液混合引起的体积变化)（1）Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置(夹持装置略)如图所示编号含分散系(20mL)溶液浓度1含的酒精溶液2含的苯溶液3含的水浊液①___________②与溶液反应的化学方程式为___________③恒压分液漏斗___________(填“可以”或“不可以”)用普通分液漏斗代替，原因为___________④判断不同体系反应速率的依据为___________2）Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响装置(夹持装置略)如图实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。

编号的苯溶液溶液水浴温度A含，溶液20mLB含，溶液20mLC含，溶液20mL①仪器“甲”的名称为___________实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是___________②实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴___________(填物质名称)溶液③该实验探究了___________对化学反应速率的影响19. 我国科学家研发的电池可吸收利用，将两组双极膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时双极膜间的解离成和，工作原理如图回答下列问题：（1）放电时，Zn为___________极，电极反应式为___________2）放电时，当吸收气体时，双极膜解离出的物质的量为___________3）放电时的总反应式为___________4）充电时，多孔纳米片电极衍连接电源铅蓄电池的___________电极(填“”或“”)，铅蓄电池的该电极反应式为___________，理论上，当通过0.1mol电子时，该电极增重___________g20. 甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料回答下列问题：Ⅰ．甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：① ；② 1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知：第一步： 第二步： 则第三步反应热化学方程式为___________。

2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示曲线b代表的物质为___________；750°C以后，曲线a下降的原因是___________Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示3）该反应自发进行的条件是___________(填“任意温度”、“高温”或“低温”)4）压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，该反应的压强平衡常数___________5）温度高于1000℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是___________。