浙江版化学高考总复习专题九溶液中的离子反应（讲解练）教学讲练.pptx

考点清单方法技巧栏目索引专题九 溶液中的离子反应化学化学 浙江专用浙江专用考点清单方法技巧栏目索引考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点基础一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的概念在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到平衡状态,这种平衡叫作弱电解质的电离平衡考点清单考点清单考点清单方法技巧栏目索引2.电离平衡的特点3.外界条件对电离平衡的影响(1)浓度:浓度降低(加水稀释),平衡向电离方向移动,弱电解质的电离程度增大但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子的浓度都减小2)温度:弱电解质的电离是一个吸热的过程,升高温度,电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大考点清单方法技巧栏目索引(3)同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,该离子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,弱电解质的电离程度减小二、电离常数1.概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫电离常数(又叫电离平衡常数)2.表达式对于一元弱酸HA:HAH+A-Ka=考点清单方法技巧栏目索引对于一元弱碱BOH:BOHB+OH-Kb=3.特点(1)电离常数只与温度有关,升高温度,K值增大。

2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数不变3)多元弱酸各级电离常数的大小关系是,因此其酸性主要取决于第一步电离4.电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离平衡常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱考点清单方法技巧栏目索引(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”中规律4)判断微粒浓度比值的变化弱电解质溶液加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离平衡常数不变,考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况如:0.1molL-1CH3COOH溶液中加水稀释,=,醋酸溶液加水稀释,c(H+)减小,Ka值不变,则增大考点清单方法技巧栏目索引三、电离度1.概念在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中已电离的弱电解质分子数占溶液中原弱电解质分子总数的百分数叫电离度常用表示2.计算式电离度()=(已电离的弱电解质分子数/原弱电解质分子总数)100%=(n电离/n总)100%=(c电离/c总)100%3.电离度的影响因素(1)内因:电解质本身的性质。

考点清单方法技巧栏目索引(2)外因a.温度:因为电离过程是吸热的,所以温度升高,电离平衡右移,电离度增大b.溶液的浓度:溶液的浓度越小,离子互相碰撞而结合成分子的机会越小,电离度就 越大4.电离度的应用:计算弱电解质电离所产生的各离子浓度如:HAH+A-c(H+)=c(A-)=c总,c(HA)=c总-c总=(1-)c总考点清单方法技巧栏目索引重点突破外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”1.稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有离子的浓度都减小温度不变,KW=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,故c(OH-)增大2.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小如对于CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能减弱而不能消除,故再次平衡时,c(CH3COOH)比原电离平衡时大3.电离平衡右移,离子的浓度不一定增大如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小考点清单方法技巧栏目索引4.电离平衡右移,电离程度也不一定增大。

加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小考点清单方法技巧栏目索引考点二溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性考点基础一、水的电离1.概念水是极弱的电解质,电离方程式为2H2OH3O+OH-,可简写为H2OH+OH-2.纯水中的几个重要数据考点清单方法技巧栏目索引3.外界条件对水的电离平衡的影响条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH-)c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他:如加入Na正不变增大增大减小考点清单方法技巧栏目索引二、溶液的酸碱性及pH的测量1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小1)酸性溶液:c(H+)c(OH-),常温下,pH72)中性溶液:c(H+)=c(OH-),常温下,pH=73)碱性溶液:c(H+)72.溶液的pH及其测量(1)计算公式:pH=-lgc(H+)2)测量方法a.pH试纸:用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。

b.pH计考点清单方法技巧栏目索引(3)常温下,溶液的酸碱性与pH的关系如下所示三、酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法2.实验用品(1)A仪器是酸式滴定管,B仪器是碱式滴定管,装置C中还有的仪器是滴定管夹、铁架台、锥形瓶考点清单方法技巧栏目索引(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水3)滴定管的使用a.酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管考点清单方法技巧栏目索引b.碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备考点清单方法技巧栏目索引(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积4)数据处理按上述操作重复23次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=考点清单方法技巧栏目索引计算4.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色考点清单方法技巧栏目索引重点突破1.溶液pH的计算方法考点清单方法技巧栏目索引2.已知酸和碱的pH之和,判断等体积混合后溶液的pH(25)(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7;(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7;(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3溶液)pH(CH3COONa溶液)。

考点清单方法技巧栏目索引2.外因(1)温度、浓度(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质a.外加强酸或强碱条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大加水稀释右移增大减小外加物质弱酸根阴离子浓度弱碱阳离子浓度强碱增大减小强酸减小增大考点清单方法技巧栏目索引b.加入能水解的盐重点突破盐类水解的应用1.分析判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液的pH如强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,相同浓度时正盐(如Na2CO3)溶液的pH比酸式盐(如NaHCO3)溶液的pH大,相同浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合得到的溶液呈酸性,相同浓度的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合得到的溶液呈碱性等考点清单方法技巧栏目索引2.比较溶液中粒子浓度的大小如等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合后,得到的CH3COONa溶液中离子浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3.判断溶液中粒子的种类数如KHC2O4溶液中存在HC2的电离和水解,溶液中含有K+、HC2、C2、H2C2O4、H+、OH-、H2O7种粒子(含5种离子)。

4.实验室配制和储存易水解的盐溶液例如,配制FeCl3溶液往往将FeCl3固体溶在浓盐酸中再加水稀释,或加入一定量盐酸抑制铁离子的水解;配制CuSO4溶液时加入少量硫酸抑制铜离子的水解考点清单方法技巧栏目索引5.某些试剂的实验室贮存如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中6.制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续加热至沸腾,产生红褐色胶体7.明矾KAl(SO4)212H2O、氯化铁(FeCl3)等混凝剂净水净水原理:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+胶体粒子的比表面积大,吸附能力强,吸附水中的悬浮杂质而起净水作用8.纯碱(Na2CO3)溶液作洗涤剂清洗油污加热可以促进C的水解,使碱性增强,去油污能力增强C+H2OHC+OH-考点清单方法技巧栏目索引9.分析泡沫灭火器的灭火原理NaHCO3水解:HC+H2OH2CO3+OH-(碱性)Al2(SO4)3水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(酸性)3HC+Al3+Al(OH)3+3CO210.化肥的合理施用普钙主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO42H2O、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。

原因是:C+H2OHC+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-Ca3(PO4)2+12H2O+4PN+OH-NH3+H2O(降低肥效)11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应例如,Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气考点清单方法技巧栏目索引12.分离、除杂例如,除去Mg2+中含有的Fe3+杂质,可向溶液中加入MgO或MgCO3粉末,与Fe3+水解产生的H+反应促进其水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,与未反应完的MgO或MgCO3一同过滤除去特别提醒Fe3+在溶液pH约为3.7时沉淀完全,而此时Fe2+、Cu2+、Mg2+等还没有开始沉淀,所以溶液中的Fe3+通常是用水解法除去除去含Mn+溶液中的Fe3+,应加入M的难溶性氧化物、氢氧化物或碳酸盐,这样既除去了Fe3+又未引入新的杂质,生成的Fe(OH)3和未溶解的加入物质可一同过滤除去如除去Cu2+中的Fe3+可向溶液中加入CuO若要除去溶液中的Fe2+,宜先用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+(不能用KMnO4等氧化剂,因为会引入新的杂质),再用上述促进水解的方法除去除去溶液中的Fe3+不能直接加入NaOH溶液、氨水、Na2CO3溶液等,因为它们既会使Fe3+和其他金属离子均沉淀,又会引入新的杂质。

考点清单方法技巧栏目索引13.判断离子能否大量共存能发生完全相互促进的水解反应的离子不能大量共存,如Al3+与S2-、C、HC、Al14.选择制备盐的途径有些盐会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取,如Al2S3;有些盐必须在HCl氛围中加热蒸发脱水才能得到其无水固体,如冶炼镁时,必须使MgCl26H2O晶体在HCl氛围中加热脱水才能得到无水MgCl2直接加热会发生水解而得到Mg(OH)Cl,再熔融电解而获取Mg15.证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱)的某些实验如常温下,NaX溶液的pH7,说明HX是弱酸等考点清单方法技巧栏目索引16.解释某些生活中的现象如水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而MgCO3很少,这是因为MgCO3微溶于水,受热时水解生成更难溶的Mg(OH)217.某些纳米材料的制备例如,用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl制。