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离子推断高考试题汇编1．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验①________________________________________实验②_______________________________________实验③________________________________________实验④________________________________________实验⑤________________________________________2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________2、（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 2）写出①处发生反应的离子方程式 写出③处发生反应的化学方程式 3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 3．（08四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”) (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
4．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰5．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .6．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含 的酸性废水①加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣③焙烧（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。
理论上需要加入 gFeSO47H2O7．（09福建卷24）（13分）w 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.8．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
2）滤渣I的主要成分有 3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因： ②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 除去产品中该杂质的方法是： 9．（09广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 2）NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g；②将上述固体置于烧杯中 。
3)在0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 ②请在答题卡的框图中，画出0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注10.（2010广东理综卷）32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．11.（2010全国卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：12.（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤13.（山东）（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物1）实验。
