
2025学年黑龙江省虎林市化学高二第一学期期末复习检测试题含解析.doc
7页2025学年黑龙江省虎林市化学高二第一学期期末复习检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3.考生必须保证答题卡的整洁考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是A.氨水与氯水中微粒种数 B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C.NH4+离子与P4分子中的键角 D.H2O2与O2分子中氧氧键键能2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种下列关于该化合物的说法不正确的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.1mol螺[2,2]戊烷充分燃烧需要7molO23、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管4、下列溶液一定呈酸性的是:A.含有H+的溶液 B.pH=6.5的溶液C.c(OH-)
下列说法中错误的是A.该装置为化学能转化为电能的装置B.电子由 Al 移向石墨C.每消耗 22.4 L CO ,电路中转移 1 mol e-D.正极反应为:2CO2+2e-═ C2O42-11、下列各组混合物属铝热剂的是A.Al Cr2O3 B.Al2O3 Fe C.Al MgO D.Al CO212、下列应用与盐类的水解无关的是( )A.铝盐用作净水剂 B.NaCl用作调味品C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D.用TiCl4制备纳米材料TiO213、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率:A(g)+3B(g) 2C(g)v(A)=0.15 mol/(L·min)v(B)=0.06 mol/(L·s)B加水稀释 10 倍后的 pH1 mL pH=1 的 CH3COOH1 mL pH=1 的 HClC反应热△H50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD反应速率:Zn+2H+ ═ Zn2++H2↑65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应A.A B.B C.C D.D14、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向,c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( ) A.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜B.d极为阴极C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)15、下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1mol甲苯与3molH2发生加成反应16、—定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时,下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态 二、非选择题(本题包括5小题)17、石油分馏得到的轻汽油,可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。
以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:已知以下信息:①B的核磁共振氢谱中只有一组峰;G为一氯代烃②R—X+R′—X R—R′(X为卤素原子, R、R′为烃基)回答以下问题:B的化学名称为_________,E的结构简式为_________生成J的反应所属反应类型为_________F合成丁苯橡胶的化学方程式为:_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)参照上述合成路线,以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线:_________18、某黑色物质甲只含两种元素,为探究物质甲的组成和性质,设计并完成如下实验其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合价相同 (1)甲的组成元素_____________ 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________ 气体乙在过量空气中充分燃烧后,再将混合气体通入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛 已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为: 回答下列有关问题: 硼砂中B的化合价为______ ,溶于热水后,常用H2SO4调pH 2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为 _____________________________________,X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 _______________________________镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,则正极反应式为________________;若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当溶液pH=6时,_______(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出20、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为______,为何此种情况能测出NaOH的含量?______②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?________并解释原因:__________________________测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O===2I-+S4O)取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。
滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V=______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________a.滴定终点时,俯视刻度b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是____________21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则,Pl __P2(填“<”、“>”“=”);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室,如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5,则H2的反应速率v(H2)=____。
100℃时该反应的平衡常数K =____反应达到平衡的标志是:____A.容器内气体密度恒定 B.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2C.容器的压强恒定 D.3v正(CH4)= v逆(H2)为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有____(填编号)A.升高温度 B.缩小容器体积C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂参考答案一、选择题(。
