山东省济宁市曲阜实验中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析.docx

山东省济宁市曲阜实验中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关元素化合物的性质叙述正确的是  A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同  B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末  C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物  D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质参考答案：D2. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应参考答案：BA．苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B．苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是，B正确；C．伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，C错误；D．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。

点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基3. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是　　　A．锌    B．铁    C．铝      D．镁参考答案：C略4. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OC．a =6.72时，CO2+OH- = HCOD．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O参考答案：D略5. 参考答案：略6. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (    )A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略7. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A. 在水中加入Na2CO3固体            B. 在水中加入AlCl3固体    C. 在水中通入HCl气体               D. 将水加热至80℃参考答案：A8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O参考答案：AA. 一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B. KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D. 氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。

故选A点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示9. 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（）    A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O        2H＋＋Cl－＋ClO－B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3－＋H2O      OH－＋H2CO3参考答案：答案：C10. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是                                       (      )A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2       B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9    D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5参考答案：C略11. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  =  BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3-  =  Fe3+ + NO↑ + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2     参考答案：D考查学生对离子反应方程式知识，主要离子反应方程式正误的判断，其中涉及离子反应方程式中过量、少量问题较多，A、B选项重在考查复分解的反应，C、D选项，铁与硝酸及I-与H2O2的氧化还原反应知识。

 12. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是  A．在接触室中使用铁粉作催化剂  B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源  C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率  D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确13. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L和0.1 mol·L-1向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是A、0.15             B、0.225              C、0.35              D、0.45参考答案：B略14. A~G 各物质间的关系如下图所示，其中B 、D 为气体单质。

则下列说法错误的是A．若反应① 在常温下进行，则1 molA 在反应中能转移1 mol 电子B．反应② 的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略15. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的—组是A. 久置浓硝酸变黄     不稳定性B. 用铝槽车盛运浓硫酸         强氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀        吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管       强氧化性和酸性参考答案：CA. 久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B. 用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。

故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下： 每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6 （1）实验过程中A中的现象是　   ．D中无水氯化钙的作用是　    　．（2）在测量E中气体体积时，应注意先　     　，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积　   　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是　   ．实验②中E中收集到的气体是　   　．（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：　     　．（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=　    g．（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由　　            ．参考答案：（1）白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；（2）冷却至室温  偏小；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（5）0.128；（6）T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2． 【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；（2）气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；（3）实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；（4）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol=0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为： =0.004mol，氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g，物质的量为： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；                            （5）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.0。