云南省昆明市茨坝中学2021年高一化学月考试题含解析.docx
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云南省昆明市茨坝中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列区分物质的方法不正确的是A. 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B. 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D. 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇参考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2 悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误答案选D点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水；C．稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A错误；B．向稀氨水中通入少量CO2，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正确；C．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；D．醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A. 适当增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 容器体积可变，充入N2 D. 保持容器体积不变，充入H2O（g）参考答案：A试题分析：A．因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体物质的浓度不变，所以改变固体量，不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，正确；B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，错误；C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，正确；D．保持容器体积不变，充入H2O（g），水蒸气的浓度增大，反应速率增大，错误。
4. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为( )A. L B. L C. L D. L参考答案：C略5. 下列说法正确的是 （ ）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略6. 元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A．能与水反应B．能与硫酸反应C．不能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应参考答案：D解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2．A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确．故选：D．7. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A．B
由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ3参考答案：D略9. 下列各组中互为同分异构体的是（ ）A．K 与K B．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与 D．CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A． K 与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误； B．T2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误．故选C．10. 下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤参考答案：B略11. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B．用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物参考答案：CD12. 下列说法正确的是（ ）A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性质解答；B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒；C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；D．依据铝、氧化铝都能够与酸、碱反应解答．【解答】解：A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸，二者不具有漂白性，故A错误；B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒，在电场的作用下向阴极移动，故B错误；C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，不含石灰石和纯碱，故C错误；D．铝、氧化铝都能够与酸、碱反应，所以铝制容器，不耐酸、碱，不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选：D．13. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te参考答案：D略14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2。
