陕西省西安市长安区高桥中学高二化学期末试卷含解析.docx

陕西省西安市长安区高桥中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是     A．直线形；三角锥形                             B．V形；三角锥形     C．直线形；平面三角形                          D．V形；平面三角形参考答案：D略2. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一它的结构式为，下列叙述中不正确的是（   ）A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：B3. 在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS﹣+H+、HS﹣?H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小C．不变 D．c（H2S）减小参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．  分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析．解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S2﹣）增大，加入盐酸时，c（S2﹣）减小，故A错误；B、增大硫化氢浓度时c（HS﹣）增大，故B错误；C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大4. 在下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）A． 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B． 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C． 在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D． 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子参考答案：B考点：间接加热的仪器及使用方法；硫酸根离子的检验；计量仪器及使用方法．.专题：化学实验基本操作．分析：A．需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．苯酚是有机物，易溶于酒精；C．托盘天平称量固体药品时，左物右码，并垫质量、大小相等的纸片；D．在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．解答：A．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故A错误； B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正确；C．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故C错误；D．向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，D为易错点，注意掌握硫酸根离子的检验．5. 设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有10个电子           B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子   D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子参考答案：A略6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是                (　　)。

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1参考答案：D7. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）     Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12则该温度下Ca(OH)2的溶解度为  （   ）A．  B．    C．   D．参考答案：A略8. 下列叙述正确的是           A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物 的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸 参考答案：D略9. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(     )A．a = bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L－1D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)参考答案：C略10. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A、福尔马林、白酒、醋            B、丙三醇、氯仿、乙醇钠C、苯、汽油、无水酒精            D、甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略11. 下列反应属于置换反应的是A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu        B．2KClO32KCl + 3O2↑C．S + O2 SO2                 D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 参考答案：A解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应。

本题A是正确选项12. 既能为人体提供热能，又能提供必需脂肪酸的是（）A．油脂    B．维生素C    C．碘元素     D．淀粉参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构． 分析：油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，据此解题．解答：解：油脂能为人体提供热量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为人体提供必需脂肪酸．故选A．点评：本题考查油脂的性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键．13. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(    )A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体 C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1～t3，平衡并未发生移动参考答案：D略14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH-、Cl-                                                                                    B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-                                D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略15. 常温下,用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1  CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是(　  　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）室温下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，边振荡边滴加0．05mol·L—1的硫酸溶液当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60mL时，恰好达到中和计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？参考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1、0．05 mol·L－1（每问2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C ~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案： SO3 + NaCl = NaSO3Cl  3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2  2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl22 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2  18. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低19.  参考答案：不是同分异构体，是混合物。