2022-2023学年四川省雅安市天全县中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

2022-2023学年四川省雅安市天全县中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列变化属于物理变化的是    （　 ）A. 煤的气化　　　B. 石油的分馏     C. 石油的裂解　　 D.煤的干馏参考答案：B略2. 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（　　）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）A．x+4    B．x+8    C．x+16     D．x+18参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．4. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）。

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应       B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸          D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略5. 已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+        B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O               D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2参考答案：C略6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中              B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中               D．向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略7. 胶体和其它分散系的本质区别是 A、分散质粒子的大小　　　　       B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应　　　     D、胶体一定是液体参考答案：A略8. 下列实验操作正确的是                            A. 分离乙醇和水    B. 除去氯气中的氯化氢    C. 制取氨气    D. 转移溶液参考答案：BA、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。

故选B9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （    ）                               A . 分液、萃取、蒸馏    B.  萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取    D.  蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是                                            (    )  A．Fe2O3      B．FeCl3      C．Fe2(SO4)3         D．FeO参考答案：D略11. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略12. 已知 6FeSO4＋2KNO3 ＋4H2SO4 ＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是A．上述反应中KNO3是还原剂B．反应中H2SO4是氧化剂 C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：D13. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

正确的操作顺序是(　　)A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④参考答案：A首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维14. 下列试剂的保存方法中错误的是（　　）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃反应；C、氯水见光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常用试剂的保存的方法，而试剂的保存方法取决于其化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键．15. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol?L﹣1）2121A．Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣ D．Mg2+参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g请回答：（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________4）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________参考答案：(1)分液漏斗    +HNO3+H2O    (2)冷凝回流、平衡气压    (3)不能    容易发生迸溅    (4)水浴加热    (5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在 浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;(4)反应在50～60 ℃下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成的盐。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状。