2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校高二化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校高二化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A．甲烷与氯气混合后光照B．以苯为原料制备溴苯C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸2、下列说法错误的是A．油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小肠中被消化吸收C．磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的D．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质3、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是( )A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快4、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零5、下列说法正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性6、分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．KCl和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．SiO2和Na2SiO3都属于氧化物7、在的溶液中可能存在、、、、，已知的浓度为，则下列离子一定能大量存在的是（ ）A． B． C． D．8、下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生9、某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl210、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4（s）2NH3（g） + CO2（g）NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2（g） + I2（g）2HI（g）Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变D恒温恒压2NO2（g） N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)＋O2(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.213、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸14、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法中错误的是 ( )A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ15、下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16、柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C．属于乙烯的同系物D．能发生取代反应和加成反应17、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效关于其合成中间体M()，下列说法正确的是( )A．分子中含有三种官能团 B．与环戊醇互为同系物C．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色18、下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol19、常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－120、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)能说明该反应已达化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶221、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸22、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成 B．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__24、（12分）物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)A的结构简式为________2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。

5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________25、（12分）实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）26、（10分）Ⅰ.测定化学反应速率某同学利用如图装置测定化学反应速率已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表该小组设计了如下的方案物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4为了观察到紫色。