5-主族元素性质的递变规律.中职课件电子教案.ppt

复习回顾某元素的原子结构示意图如右某元素的原子结构示意图如右图图: 该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，最个电子层，最外层有外层有 个电子，是个电子，是 元素在 周期周期 族 判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱1、元素的金属性和非金属性三、主族元素性质的递变规律1118号元素性质的变化中得出如下的结论：Na Mg Al Si P S ClAr同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 金属性与非金属性的递变关系 族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 12345672、原子半径在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大3、元素化合价结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化合价相同最高正化合价 +1、+2、+3、+4、+5、+6、+7(除F、O)负化合价 -4、-3、-2、-1对于主族元素：最高正价 = 族序数最高正化合价 + 最低负价 = 8写出Na、Al、C、S元素的最高氧化物、最高氧化物对应水化物、氢化物的化学式。

并指出最高氧化物对应水化物的酸碱性 根据元素最高正化合价或最低负价，可写出最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物、氢化物的化学式周期表中主族元素性质的递变规律同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐增强原子半径逐渐减小；同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱；原子半径逐渐增大同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化合价相同P26/811P17练习与实践。