河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高一下学期六月第三周测试化学试卷word版.doc

化学试卷考试范围：必修二专题一至专题二 时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列化学用语或模型图表示正确的是A．S2−的结构示意图为： B．CO2分子比例模型：C．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C D．NH4Cl的电子式：2．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应C．化学反应过程中一定伴有能量变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘（D）原子核外有1个电子 B．H2O与D2O互称同素异形体C．1H与D互称同位素 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列各组物质的分类正确的是（ ）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝15mol(Lmin)−1 B．υ(B)＝18mol(Lmin)−1 C．υ(C)＝0.8mol(Ls)−1 D．υ(D)＝1mol(Ls)−1 7．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B．②③ C．①④⑤ D．②④8．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。

若反应物A的浓度由2molL−1降到0.8molL−1需20s，那么反应物浓度由0.8molL−1降到0.2molL−1所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断9．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)，以B的浓度改变表示反应速率，其与时间的关系如图L218所示，已知速率的单位为molL－1s－1，则图中阴影部分的面积表示()图L218A．A浓度的减小 B．B浓度的减小C．C物质的量增加 D．B物质的量减小10．工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）下列说法错误的是A．反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(Lmin−1)D．反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(Lmin−1)11．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJmol−1，E反应物

某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应式为Li－e−=Li+B．Li是负极，电极反应式为Li－e−=Li+C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−=MnO2-D．Li是负极，电极反应式为Li－2e−=Li2+13．离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目A．A+n+32-x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x14．燃料电池是燃料(如氢气、甲烷（CH4）、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．正极反应式：O2+4H++4e−＝2H2OB．负极反应式：CH4+10OH−－8e−＝CO+7H2OC．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小D．放电时溶液中的阴离子向负极移动15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c16．反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（ ）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11．2L N2，转移电子数为3NAD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶317．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。

有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A．甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物易溶于水C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．丙的单质与冷水剧烈反应18．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤2、 非选择题（共46分）19．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

2）正极反应式为__________________3）电极表面镀铂粉的原因为__________________4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol20．（13分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________________________________3）元素W位于周期表的第 周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式）4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：________________________________5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________21．（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1）若反应到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=____mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；（4）原混合气体中，a∶b=_____；（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______。

22．(12分)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极该燃料电池负极电极反应式为2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O请回答下列问题：(1)该电池的反应方程式为____________________________________________________2)正极电极反应式为________________________________________________________3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是__________，它来自______________4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。