二氧化氮、二氧化氯的分子结构.docx

二氧化氮、二氧化氯的分子结构N02、Cio2分子中N、Cl化合价比较特殊，各原子最外层电子数之和为奇数，分子 中成键情况比较复杂，下面我从杂化轨道理论角度，对两种分子结构进行简单分析一、no2的分子结构在N02的分子中，原子排列顺序为：0-N-0；2sN原子的最外层电子排布图为：口2p首先获得能量成为激发形式:2s2P| f | f | Hsp2然后发生Sp2杂化，形成：I f J2pffO 原子的 2p 电子排布图为：2p其中两个杂化轨道中的单电子，分别与氧原子 2p 轨道中一个单电子配对，形成两 个6键，另一个杂化轨道中的单电子，独自占据一个轨道，起到孤电子对的作用;未参与杂化的2p电子对，与两个氧原子2p轨道中另一个单电子，形成n34键（3原 子4电子n键）6键 •一、X 、分子结构表示为： ・n<^ n34键 电子式为：:o : n : o :OJ： • ••6键 •在N02分子中，N原子发生sp2杂化，价层电子数为5,占据3个轨道，VSEPR 构型为平面三角形，有一个单电子起到孤电子对的作用，分子构型为V形，属于极性分 子由于N02分子中，N原子具有游离的单电子，所以易发生二聚反应，两个N原子 之间形成新的6键，生成N2O4，其结构如下：若no2被氧化生成NO3-, n原子杂化方式不变，其反应过程容易实现，no3-结构如下：还有一种观点认为，在 NO2 分子中：N原子发生sp2不等性杂化,形成:ffsp2其中两个杂化轨道中的单电子，分别与氧原子2p轨道中的一个单电子配对，形成 两个6键，另一个杂化轨道中的1对电子，成为孤电子对。

未参与杂化的2p单电子，与两个氧原子2p轨道中另一个单电子结合，形成n33键 （3原子3电子n键）6键 •一、X 、分子结构可表示为：:N • n33键 电子式为：：o : N : 0 :•: 3 ••…6键 •该结构能解释的性质，与中学化学联系不多，不进行分析二、ClO2的分子结构f;f;2p在ClO2分子中，原子排列顺序为：0-C1-0；ffo 原子的 2p 电子排布图为：2p营口高中邹老师教学随笔 出现一个空轨道；Cl原子的最外层电子排布图为:3pI 3s I ITT t———，发生sp2杂化，形成:sp29其中两个杂化轨道中的电子对，分别配位给0原子空轨道，形成两个6键，另一个 杂化轨道中的电子对，成为孤电子对未参与杂化的3p轨道中的单电子，与两个氧原子2 p轨道中各一对电子，形成n35 键（3原子5电子n键）配位6键分子结构表示为：n35键0:配位6键•• •电子式为：:0 : Cl: 0：在Cl02分子中，氧原子未给氯原子提供电子，所以，Cl原子价层电子数6,发生 sp2杂化，占据3个轨道，VSEPR构型为平面三角形，有一个孤电子对，分子构型为V 形由于Cl02分子中，Cl的最外层电子，全部形成化学键，或形成孤电子对，导致分 子具有一定的稳定性。