2025届黑龙江省大庆市化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2025届黑龙江省大庆市化学高一第一学期期中联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物2、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2NA个电子C．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子D．3 mol单质Fe与足量盐酸反应，失去9NA个电子4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB．2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD．0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA5、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－ B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－ D．Na＋、NO3－、CO32－6、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—47、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D8、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．c＝ B．ω＝C．ω＝ D．ρ＝9、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

下列关于In的说法中，错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子核内质子数和中子数之和为115D．In是In元素的一种核素10、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I211、下列离子方程式中正确的是（ ）A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2OC．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：12、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤13、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸14、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。

当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：515、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-16、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:117、下列图示中逻辑关系正确的是( )A．B．C．D．18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸19、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．没有20、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋21、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:322、下列化学用语正确的是（ ）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。

步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解由此判断：（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________25、（12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

26、（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却 B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D．检查500mL容量瓶是否漏水E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处2)正确的操作顺序是（用字母填写）：（_____）→（_____）→（_____）→ B →（_____）→（_____）→（_____）(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________选填字母）A．10mL   B．50mL        C．100mL         D．1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法4）分离乙醇和水，可采用___________的方法5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法28、（14分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性         ②还原性和酸性 ③只有氧化性     。