海南省东方市2025年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析.doc

海南省东方市2025年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、 “84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（ ）A．氯化氢 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠2、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳3、关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物5、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水8、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2 中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色9、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰510、下列反应的离子方程式正确的是（     ）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-11、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应 D．碳酸钡与足量硝酸反应12、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶513、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2 Na＋+2OH－+ O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋ + Cl－+ ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO4－+ SO2+2H2O=2Mn2＋ +5 SO42－+4 H＋14、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能是O2与NO2的混和气体15、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液16、关于物质的用途下列说法正确的是（ ）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦17、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO319、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液20、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用21、进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持22、下列关于胶体的说法中不正确的是 (　　)A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。

24、（12分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置1）该装置设计中存在的问题是___________________2）装置A的作用是___________________3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

26、（10分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置已知：①氯气和碱反应放出热量②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

27、（12分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3。