海南省儋州第一中学2025年化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

海南省儋州第一中学2025年化学高二上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb下列说法正确的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大2、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A．熔点：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸点：NaCl>乙酸>硝酸D．热稳定性：HF

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示　下列有关说法正确的是（ ）A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度8、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示下列说法正确的是A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b9、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示下列说法正确的是（ ）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0D．反应物的总能量高于生成物的总能量10、下面说法中，与盐类水解有关的有( )项①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5 B．6 C．7 D．全有关11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·12、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )A．由红变橙 B．由黄变橙C．由黄变红 D．由红变黄13、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-114、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO216、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A．电解质溶液中要含有Cu2+B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点18、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等19、下列比较中，正确的是（ ）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④20、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多21、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷22、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________E的结构简式为__________C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有_________种其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是______________________________________。