2022年高考化学一轮复习讲义第3章第13讲　钠及其重要化合物 (含解析).doc

第13讲　钠及其重要化合物复习目标　1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解钠及其重要化合物的制备方法考点一　钠及其氧化物一、钠1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性NaNa＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2)用作电光源，制作高压钠灯3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途－氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)(2)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)错因：温度升高，Na与O2反应生成Na2O2。

3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体(√)(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红(×)错因：Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为____________________________________答案　(1)NA　(2)2NA～4NA解析　(1)Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 mol Na与O2反应转移电子的数目为NA2)1 mol O2与Na反应若全生成Na2O，则生成2 mol Na2O，转移4NA电子，若全生成Na2O2，则生成1 mol Na2O2，转移2NA电子，故转移电子数的范围为2NA～4NA2．将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系为________答案　V1>V2＝V3解析　根据计算，0.2 mol Na、Mg、Al与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应，Na、Mg、Al过量，故Mg、Al产生的H2相等，但剩余的Na会与水反应生成H2，故V1>V2＝V3。

3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是________答案　乙＝丙>甲>丁解析　(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应　　溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同3)乙、丙与甲相比甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小题组一　钠与溶液反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________解释反应速率不同的原因：_________________________答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率顺序为c>a>b2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。

①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸答案　①③④⑥解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl3．(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na下列有关说法正确的是(　　)A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案　D解析　钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。

1．钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先2．钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球题组二　Na2O2的氧化性和还原性4．从元素化合价角度分析Na2O2的性质2Na22(1)Na2O2的强氧化性向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_______________2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出____________性，氧化产物是____________答案　(1)Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O(2)还原　O25．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是________，增大的是________答案　CH3COO－　CO解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，会被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。

6．过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性根据要求回答下列问题：(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为____________________________________、____________________________________________________2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3这一预测是否正确？________，理由是________________________________________________________________________________________________________答案　(1)褪色　先变蓝后褪色　(2)Na2O2具有强氧化性，与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应　(3)不正确　Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4考点二　碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3的性质2．转化关系Na2CO3NaHCO33．Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(×)错因：在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)错因：HCl先与NaOH反应，不会立即产生气泡3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(×)错因：纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成(×)错因：CO2和CaCl2溶液不反应1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？答案　有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度2．依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)。