2024-2025学年九年级化学下册人教版第十单元课题2常见的酸和碱第2课时.pptx

课题,2,常见的酸和碱,第,2,课时 酸的化学性质,第十单元常见的酸、碱、盐,通过实验探究认识,稀盐酸、稀硫酸的化学性质01,通过实验了解酸具有,相似化学性质的原因02,了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法03,学习目标,Learning Objectives,1,、如何区分盐酸和浓硫酸？,酸有哪些化学性质呢？,复习导入,Introduction of new lessons,2,、浓硫酸的稀释，切不可把水注入浓硫酸的原因？,1.,酸与指示剂反应,探究 二、酸的化学性质,在白色点滴板上进行实验，并观察现象酸,滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化,滴加无色酚酞溶液后的颜色变化,稀盐酸,稀硫酸,变红,变红,无变化,无变化,结论：,酸能使紫色的,石蕊溶液变红,，不能使无色,酚酞溶液变色,2.,酸与活泼金属反应,回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,铝,Mg+2HCl,=,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,Zn SO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,Fe SO,4,+H,2,Fe+2HCl,=,FeCl,2,+H,2,氢前金属,2Al+6HCl,=,2 AlCl,3,+3H,2,2Al+3,H,2,SO,4,=,Al,2,(,SO,4,),3,+3H,2,实验室制氢气：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,酸+活泼金属盐+氢气,3.,酸能与金属氧化物反应：,酸+金属氧化物盐+水,反应物,现象,化学反应方程式,铁锈与稀盐酸,铁锈与稀硫酸,铁锈逐渐消失，溶液变,黄,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,用途：金属表面除铁锈,铁锈逐渐消失，溶液变,黄,2.,利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？,酸+金属氧化物金属化合物+水,1.,以上反应的生成物有什么共同之处？,思考与讨论,不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。

化合价不变,1,、检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（,）,A.,无色酚酞溶液,B.,紫色石蕊溶液,C.,镁条,D.,生锈的铁钉,练一练,A,实验,10-7,试验物质的导电性,稀盐酸和稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？,待测液,稀盐酸,稀硫酸,蒸馏水,乙醇,灯泡是否亮,是否导电,导电,导电,亮,亮,不亮,不亮,不导电,不导电,像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出,H,+,和,酸根离子,，即在不同酸的溶液中都含有,H,+,，所以，酸有一些相似的化学性质HCl,和,H,2,SO,4,在水中解离出离子,酸的化学性质,与金属反应,与指示剂反应,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,酸能使石蕊溶液变红色,酸不能使酚酞溶液变色,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,与金属氧化物反应,在水中都能解离出,H,+,酸的化学性质相似的原因,Zn+H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,课堂小结,B,rief summary,1,.,白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）,A,.,镀锌水管,B,.,铜制塑像,C,.,大理石栏杆,D,.,铝合金门窗,2.,下列溶液不能导电的是（,）,A.,稀硫酸,B.,稀盐酸,C.,硫酸铜溶液,D.,医用酒精,B,D,当堂检测,3,用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）,铁钉上的铁锈消失；铁钉上有气泡产生；溶液呈黄色。

A,只有,B,只有,C,只有,D,D,4,某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸,9.8 t(H,2,SO,4,的质量分数为,20%),，与足量的废铁屑反应，可生产,FeSO,4,的质量是多少？,解：设可生产,FeSO,4,的质量为,x,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,98 152,9.8t20%,答：可生产,FeSO,4,的质量是,3.04t,解得,x,=3.04t,x,98,9.8t20%,152,x,=,给自己一个目标，,用生命为它燃烧！,Have a rest,。