高一化学第一学期期末调研试卷1.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高一化学第一学期期末调研试卷1 本资料来源于《七彩教导网》 高一化学第一学期期末调研试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 第一卷(选择题共50分) 一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分每题只有一个选项符合题意) ．．．．1．加强食品检测是保证食品安好、养护公众利益的重要举措以下一般不属于食品安好检测指标的是 A．氯气 B．二氧化硫 C．亚硝酸钠 D．碘酸钾 2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液 3．物质氧化性、恢复性的强弱，不仅与物质的布局有关，还与物质的浓度和回响温度有关以下各组物质： ①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化恢复回响的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 4．气体体积的大小与大量因素有关。

当温度和压强一致时，气体体积主要取决于 A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 5．从海水中提取镁，可按如下步骤举行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参与石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸回响，结晶过滤、在HCl气体空气中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁以下说法不正确的是 ．．． A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换回响 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要理由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有对比多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷以下说法正确的是 A．五价砷在维生素C作用下发生了恢复回响 B．“两者同食”发生的回响中维生素C作氧化剂 C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以揣测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 7．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。

以下说法正确的是 A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料 C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品 D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式 8．下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，那么a可能是①C ②N2 ③S ④F2中的 A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④ 9．以下测验方法不正确的是 ．．． A．用丁达尔现象鉴别颜色好像的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D．用直接查看溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+ 10．在确定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全回响，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，那么回响过程中转移的电子总数为 A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 二、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。

每题只有一个或两个选项符合题意．．．．．若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 11．在使用容量瓶配制溶液时，以下操作不正确的是 ．．． A．使用容量瓶前都务必检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条提防地送入容量瓶中 D．摇匀后察觉凹液面下降，不加水至刻度线 12．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—离子的数目为3 NA C．任何条件下，23gNa离子含有的最外层电子数为NA D．60g的二氧化硅可与水回响生成硅酸的分子数为NA A 13．以下回响的离子方程式书写正确的是 A．氯气和水的回响：C12+H2O=2H++C1—+ClO— B．向A12(SO4)3溶液中参与过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1— D．铜片参与稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 14．某溶液中含有大量的以下离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，那么M离子可能是以下中的 +—2—— A．Na B．OH C．S D．C1 15．右图是某学校测验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 硫酸化学纯(CP) 分内容。

据此以下说法正确的是 (500mL) —1 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L 品名：硫酸 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D．2.7gAl与足量的该硫酸回响可得到标准状况下的H2 3.36L 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g／cm3 质量分数：98％ + 2+ 其次卷(非选择题共50分) 三、(此题包括2小题，共20分) 16．(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并举行了以下测验： 请填写以下空白： (1)步骤⑤的测验操作名称是 (2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分开出单质碘和回收苯，该步骤应选择的测验装置是 (3)步骤④回响的离子方程式是 (4)请设计一个简朴的测验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。

17．(12分)某课外活动小组用如下图的测验装置探究氯气与氨气之间的回响其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯真、枯燥的氯气与氨气回响的装置 请回复以下问题： (1)测验室用二氧化锰和浓盐酸回响制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该回响的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 (2)洗气瓶B的作用是 c、E都是枯燥装置，其中E中枯燥管内所装的试剂是 (3)回响开头后装置D中展现浓重的白烟并在容器内壁凝聚，活动小组拟持续通过测验鉴定该固体的成分请你辅助他们完成该测验探究 步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中参与浓NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口邻近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤②： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出提升的观法。

四、(此题包括2小题，共16分) 18．(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(片面回响物与生成物未标出)A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要理由 回复以下问题： (l)在常温下，A和B发生的变化称为 (2)测验室制取F的方法是 (3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，那么该回响的离子方程式是 (4)回响⑤化学方程式是 19．(8分)离子回响是中学化学中重要的回响类型回复以下问题： (1)人们常用图示的方法表示不同回响类型之间的关系如分解回响和氧化恢复回响可表示为下左图下右图为离子回响、氧化恢复回响和置换回响三者之间的关系，那么表示离子回响、氧化恢复回响、置换回响的字母分别是 (2)将NaBr溶液参与AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。

从离子回响发生的条件分析，AgCl与AgBr相对比，溶解度较大的是 (3)离子方程式是重要的化学用语以下是有关离子方程式的一些错误观点，请在以下表格中用相应的“离子方程式”否决这些观点 回响物从以下物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 ① ② 错误观点 全体的离子方程式均可以表示一类回响 全体酸碱中和回响均可表示为： 离子方程式 H++OH－=H2O 五、(此题包括2小题，共14分) 20．(6分)将确定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分回响后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)将回响后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全回响，转化为4.48LCO2试回复： (1)盐酸的物质的量浓度为 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 21．(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热回响所得到的熔融物理应是铁铝合金 (1)设计一个最简朴的测验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

写出表示该测验原理的离子方程式： (2)某同学取确定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分回响，察觉回响过程中无气体放出在回响终止 后的溶液中，逐滴参与4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧。