2022年高一化学鲁科版必修1教学案：第2章 第3节2课时 氧化剂和还原剂 Word版含解析.doc

2022年高一化学鲁科版必修1教学案：第2章 第3节2课时 氧化剂和还原剂 Word版含解析 细读教材记主干1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、O2等2)含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等2)某些非金属单质，如H2、C等3)含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等3．常见氧化剂对应的还原产物4.常见还原剂对应的氧化产物 [重点剖析]1．概念氧化性：氧化剂得电子的能力还原性：还原剂失电子的能力2．与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性3．氧化性和还原性的强弱比较(1)根据氧化还原方程式判断：氧化剂＋还原剂===还原产物得到电子，化合价降低，被还原＋氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化上述反应要顺利进行必须具备：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物2)根据金属活动性顺序判断：(3)根据反应的难易判断：不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。

例如：H2＋Cl22HCl、H2＋Br22HBr，则氧化性：Cl2>Br24)根据产物的价态判断例如：2Fe＋Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S[特别提醒](1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关2Na＋Cl2点燃,2NaCl；Cu＋Cl2点燃,CuCl21 mol Na和1 mol Cu分别失1 mol e－和2 mol e－，但还原性Na>Cu2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋；处于最低价态时，具有还原性，但不一定有强还原性，如F－[典例印证][例题1]　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是(　　)①2W－＋X2===2X－＋W2；②2Y－＋W2===2W－＋Y2；③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性X－＞Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C．氧化性Z2＞W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生[解析]　在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－，②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－，③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。

[答案]　C在氧化还原反应中，遵循“强制弱”规律，氧化性强的物质能制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能制取还原性弱的物质1．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是(　　)A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2解析：选D　在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生[重点剖析]1．守恒规律(1)质量守恒(元素的原子个数守恒)：反应前后各元素的原子个数不变2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数2．同种元素反应规律(1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应2)归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应3．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子应用：例如①根据金属活动性顺序表判断：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au；氧化性：Ag＋>Hg2＋>Cu2＋>(H＋)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋。

②非金属单质及阴离子：氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S；还原性： S2－>I－>Br－>Cl－>F－4．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质例如，将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合溶液中，因为还原性I－>Br－，所以Cl2先与I－反应1)根据歧化反应和归中反应的元素价态变化规律，可以判断元素价态的相对高低2)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子有些物质既不易失电子也不易得电子[典例印证][例题2]　从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂[解析]　分析元素价态变化，得 Cu2S仅是还原产物，A项错误5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol＝14 mol，S得电子：7×1 mol＝7 mol，S失电子：3×7 mol＝21 mol，反应中电子转移了21 mol，B项错误；产物中部分SO；是由FeS2中硫元素失电子形成的，是氧化产物，C项正确；FeS2既是氧化剂，又是还原剂。

[答案]　C同种元素间氧化还原反应分析时，一定首先分清氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物依据即：元素化合价变化时只靠近不交叉2．已知反应(未配平)：KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________，被氧化的元素是________(填化学式或元素符号)2)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为________3)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________________________解析：据化合价升降(或得失电子守恒)可配平方程式为：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O答案：(1)KMnO4　Cl2　Cl　(2)6.02×1023　(3)2∶5题组一　氧化剂和还原剂1．判断正误(1)具有氧化性的物质在反应中一定是氧化剂　　)(2)不可能存在一种反应物既作氧化剂又作还原剂的情况　　)(3)氧化性越强的物质得电子能力越强　　)(4)元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性　　)(5)非金属元素的单质一定具有氧化性。

　　)(6)当一种物质中某元素处于最低价态时，该物质只具有还原性　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)A．Na2S　　　B．S　　　C．SO2　　　D．H2SO4解析：选A　硫元素处于最低价态(－2价)时无氧化性3．指出下列反应中的氧化剂和还原剂1)C＋O2CO2____________________2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__________________________________________3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑___________________________________________4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4_______________________________________5)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2_______________________________________6)3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O_____________________。

解析：氧化剂是反应中得电子，所含元素化合价降低的反应物；还原剂是反应中失电子，所含元素化合价升高的反应物答案：(1)氧化剂O2；还原剂C(2)氧化剂H2SO4；还原剂Zn(3)氧化剂H2O；还原剂Na(4)氧化剂Cl2；还原剂SO2(5)氧化剂FeCl3；还原剂KI(6)氧化剂HNO3；还原剂FeCl2题组二　氧化还原反应的规律4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(　　)A．CrO3＋NO2＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O解析：选D　铬元素化合价要下降，另一种元素则要上升，符合条件的只有D，其他选项都违背了氧化还原反应的规律：化合价有降就有升5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是(　　)A．Mg　　　　B．Cu　　　　C．Ag　　　　D．H2解析：选C　根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。

一、选择题1．下列粒子中，只具有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥MgA．①⑥　　　　　　　　　B．②③C．④⑤ D．②③④⑤解析：选C　元素处于最高价态时只具有氧化性2．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2解析：选A　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等3．下列变化过程需要加入还原剂的是(　　)A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．Fe2O3→Fe D．C→CO2解析：选C　根据题意，需要加入还原剂才能实现物质间的转化，则说明各选项中箭头左边的物质在变化中应作氧化剂，即表现为有元素化合价降低的情况，判断各选项知A、C项符合这一点但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定需要加入还原剂4．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选A　反应中电子转移情况可表示为： 在该反。