安徽省江淮十校2022届高三11月联考试卷(化学).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑安徽省江淮十校2022届高三11月联考试卷(化学) 2022届江淮十校联考11月联考化学试卷 （总分值：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活紧密相关,以下表达错误的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化恢复回响 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于俭约资源、养护环境 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染举行治理 2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生回响：催化剂 3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑以下说法正确的是( ) A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子 C．NaAlH4中氢元素为+1价，在回响中有50%的氢被恢复 D．回响中氧化产物与恢复产物的物质的量之比为1: 1 3.化学科学需要借助化学语言来描述，以下化学用语正确的是( ) A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的电子式： C. 离子布局示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是( ) A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA B.1 molCl2与足量Fe完全回响,转移3NA个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3— D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA 5.以下分类图表示的关系完全正确的是 ( ) 6.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 1 A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3— B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3— C．与镁回响只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+ ?D．c(OH)=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO— c(H?)7.以下所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 ( ) A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液回响生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— 8.以下有关离子检验的操作和测验结论都正确的是 ( ) 选项 A B C D 测验操作及现象 向某溶液中参与氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中先参与几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,犹如有一层膜兜着 向某溶液中参与稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 测验结论 该溶液中确定含有SO42— 该溶液中确定含有Fe2+ 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低 该溶液中确定含有CO32— 9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如右图所示的测验，察觉烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，那么溶液呈血红色那么以下说法中不正确的是（ ） A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 暖冰 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有恢复性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有确定量的H2O2 10. 以下有关测验装置举行的相应测验，能达成测验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯真的CO2气体 D. 用图4所示装置分开CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较繁杂某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过测验探究其热分解的产物，提出如下4种揣摩，其中确定不成立的是（ ） 2 A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 12.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,以下类推结论中正确的是（ ） A. ⅣA族元素氢化物熔点依次：GeH4>SiH4>CH4；那么ⅥA族元素氢化物熔点依次也应为：H2Se>H2S>H2O B. 第2周期元素氢化物的稳定性依次是HF>H2O>NH3；那么第3周期元素氢化物的稳定性依次也是HCl>H2S>PH3 C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，那么Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 13.为了探索外界条件对回响aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开头回响,通过测验得到不同条件下达成平衡时Z的物质的量分数,测验结果如下图所示。

以下判断正确的是 ( ) A. ΔH>0 a+b>c B. ΔHc D. ΔH>0 a+b③>② C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—) D. ③点后因离子数目裁减使电导率略降低 16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断以下说法正确的是（ ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等 － A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），参与的药品依次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴 3 二、非选择题（共52分） 17.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素 （1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________ （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 Na_______Al 离子半径 O2—_______Na+ 沸点 CH4______H2O （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下回响：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表： 物 质 体积分数 CH4 0.1 CO2 0.1 CO 0.4 H2 0.4 ①此温度下该回响的平衡常数K=__________ ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1 回响CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________ （4）以二氧化钛外观笼罩Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的理由是_____________________ 40200催化剂的20催化效率0乙酸的100生成速率202200回响温度/℃4000100 ②为了提高该回响中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________ （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

回响方程式为： ，其工作原理示意图如下： CO2在电极a放电的回响式是_______________________________ 18.（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下： 4 CH2Br1OHBH2O催化剂H2SO4(浓)O3Zn/H2OE新制Cu(OH)2酸化ACBr2DOCOOHGF 已知： （1）回响①的条件是 ，C→D的回响类型是 ，C中官能团的名称是 （2）以下说法中正确的是（ ） a．C能被催化氧化成酮 b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 d. G既能发生取代回响，又能发生加成回响 （3）E与新制Cu(OH)2回响的化学方程式为 OCH3CCHCH3（4）G的同分异构体有多种。

请写出三种布局中含有、且属于酯类的同分异构 体： 、 、 催化 O（5）已知“Diels-Alder回响”为： 物质D与呋喃（）也可以 发生“Diels-Alder回响”，该化学回响方程式为： 19.（8分）SO2、NO是大气污染物工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）： NaOH溶液NO，SO2NOCe4+装置 IICe4+Ce3+、NO2-、NO3-NH3、O2--装置 IIINO2、NO3装置 IV 电解槽装置 INH4NO3HSO3-－ S2O42- （1）装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程式为 ； （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加确定浓度的CaCl2溶液，溶液中展现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的理。