【化学】氯气的性质 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2024/11/24,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2024/11/24,#,第二章,海水中的重要元素,钠和氯,2.2.1,氯气的性质,2,1,本节难点,氯元素的原子结构、氯气的物理性质,氯气与金属、非金属单质的反应,氯气与水的反应,3,本节难点,一、氯的存在及其发现,1.氯的存在,氯是一种重要的“,成盐元素,”,在自然界中除了以,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中海水,盐湖,盐矿,只有化合态,18,世纪,70,年代，瑞典化学家,舍勒,（,C.W.Scheele,，,1742-1786,）将软锰矿（主要成分是,MnO,2,）与浓盐酸混合加热，产生了一种,黄绿色、有刺激性气味,的气体受当时流行学说的影响，舍勒,未能确认这种气体,舍勒,1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

戴维,2.Cl,2,的发现和确认,新闻直击：广西柳州一空地氯气泄漏,2,023,年,2,月,17,日，广西柳州一空地氯气泄漏据目击者描述,:,“,一股黄绿色的气体腾空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上颜色,气味,状态,溶解性,毒性,密度,二、氯气的物理性质,色态,气味,密度,水溶性,毒性,沸点,黄绿色气体,刺激性气味,比空,气大,可溶于水,(1:2),有毒,34.6,易液化,液氯,氯气有毒，如何正确闻气体气味？,一扇,二飘,三闻,在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘入鼻孔,仔细辨别气味,二、氯气的物理性质,追根溯源,最外层得到一个,e,-,结构,性质,决定,7,+17,Cl,Cl,-,最外层电子为,_,，,反应中很容易,_,电子，,氯气具有较强的,_,性，,做,_,剂8,+17,7,得到,氧化,氧化,【思考】,从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？,三、氯气的化学性质,1.,氯气与金属的反应,金属,现象,化学方程式,钠,铁,铜,黄色,火焰，产生,白烟,。

2Na+Cl,2,=2NaCl,产生,棕褐色,的烟，,溶于水得,棕黄色,溶液,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,产生,棕黄色,的烟，,溶于水后溶液呈,蓝色,Cu+Cl,2,=CuCl,2,常温下，,干燥的,Cl,2,与,Fe,不反应，故工业上,常用钢瓶贮运液氯,储存液氯的钢瓶,总结：,氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成,_,价金属氯化物高,思考：氯气为什么能储存在钢瓶中？,1.,氯气与金属的反应,氢气在氯气中安静地,_,，发出,_,火焰，集气瓶口上方出现,_,燃烧,苍白色,白雾,点燃,H,2,Cl,2,=2HCl,注意：,若将,H,2,与,Cl,2,混合点燃或强光照射会发生爆炸化学方程式：,光照,H,2,+Cl,2,2,HCl,烟和雾有什么区别？,烟,：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系雾,：小液滴分散在气体中形成的分散系2.,氯气与非金属单质的反应,【,思考,】,Cu,、,Fe,、,H,2,在,Cl,2,中燃烧，体现了,Cl,2,的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识体现了,Cl,2,的氧化性燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧不一定要有氧气参与。

如,H,2,Cl,2,2HCl,等常温下，,1,体积水可溶解约,2,体积的氯气，,氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是,_,Cl,2,H,2,O,=,=HCl,HClO,(,次氯酸,),强氧化性,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用,Cl,2,+,H,2,O,HCl,+HClO,0 1 +1,得到,e,，,被还原,失去,e,，,被氧化,歧化反应,3.,氯气与水的反应,干燥的,Cl,2,_,在有,H,2,O,存在的条件下，,Cl,2,_,在有,H,2,O,存在的条件下，,Cl,2,_,有色纸条,_,有色纸条,_,有色鲜花,_,不褪色,无漂白作用,次氯酸的性质,实验现象,褪色,有漂白作用,氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了,_,HClO,次氯酸的漂白性,褪色,有漂白作用,结论,次氯酸的性质,次氯酸是,_,于水的弱酸，比碳酸酸性,_,，写离子方程式时不能拆成离子形式氯气和水反应的离子方程式：,_,1,）弱酸性,（,2,）不稳定性,（,3,）强氧化性,次氯酸具有强氧化性,(,其氧化性比氯气,_),，可用于,自来水的杀菌消毒,，还可以用作漂白剂。

次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：,_,易溶,弱,Cl,2,H,2,O,=,=H,Cl,HClO,2HClO=2HCl,O,2,光照,强,液氯,是将氯气加压降温制得的，那么，它和,氯水成分一样,吗？,(1),观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是,_,2),向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是,_,3),盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是,_,4),将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是,_,，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是,_,Cl,2,H,HClO,H,HClO,(5),向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是,_,6),氯水经光照后，颜色,_,，放出的气体是,_,，化学方程式为,_,，溶液的酸性,_(,填,“,增强,”“,不变,”,或,“,减弱,”),所以实验室的氯水应该用,_,色瓶密封保存，放到,_,处7),将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是,_,Cl,变浅或褪色,O,2,增强,棕,冷暗,HClO,Cl,2,、,ClO,、,2HClO=2HCl,O,2,光照,【,例,1】,为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：,总结：,新制氯水的成分与性质,新制氯水的成分,三分子：,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,；,四离子：,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,。

新制氯水中各微粒的性质,Cl,2,H,+,Cl,-,HClO,新制,氯水,氧化性,生成沉淀,酸性,不稳定性,漂白性,能够氧化,Fe,2+,、,Br,-,、,I,-,等,加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀,在强光照射下，新制氯水中有气泡产生,使有色布条或品红溶液褪色,使紫色石蕊溶液先变红后褪色,加活泼金属、碳酸盐等产生气泡,液氯、新制氯水、久置氯水之间的,区别,：,液氯,氯水,分类,新制氯水,久置氯水,成分,性质,酸性,纯净物,混,合,物,只有,Cl,2,分子：,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,离子：,Cl,-,、,H,+,、,ClO,-,、,OH,-,（极少）,分子：,H,2,O,离子：,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,（极少）,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,Cl,2,全部反应，,HClO,分解,（稀盐酸）,1,、实验室使用的,氯水只能现配现用,2,、,氯水,应该,保存在,棕色试剂瓶,中并置于,冷暗处,氯气的用途：,是一种重要的化工原料,大量用于制造,盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,等,盐酸,有机溶剂,农药,药品,染料,四、氯气的用途,1.,下列说法中正确的是,(),A.,用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味,B.,用向下排空气法可以收集到纯净的氯气,C.,贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众,D.,氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域,C,2.,下列实验现象的描述正确的是,(),A.,氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾,B.,铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色,C.,铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色,D.,钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体,C,3.,下列氯化物中，既能由金属和,Cl,2,直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是,(),A.CuCl,2,B.MgCl,2,C.FeCl,2,D.FeCl,3,B,4.,下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是,(,),A,液氯是纯净物，而氯水是混合物,B,液氯与氯水均有酸性,C,液氯较氯水的漂白作用更强,D,液氯无色，氯水呈黄绿色,A,作业：,完成相应习题,。