届高考化学总复习 智能考点归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练）有机化合物结构的测定.doc
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智能考点 有机化合物结构的测定Ⅰ.课标要求1．通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式2．知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构3．知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物结构的Ⅱ.考纲要求1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式2．了解常见有机化合物的结构了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法Ⅲ.教材精讲一、有机化合物分子式的确定1．确定有机化合物的元素组成吸水剂、碱O2KOHCuO、CO2组成有机物常见的元素种类有C、H、O、N、X等，各元素的质量分数通常借助有机物的可燃性等化学性质进行定量测定，得知C、H、N、X等元素的质量分数后，其总和若小于100%，其差值一般就是氧元素的质量分数1）有机物中的C、H：有机物样品 H2O、CO2 碳酸盐 ，测定吸水剂和碱的质量可分别计算出有机物中C、H的质量分数 （2）有机物中的N：有机物样品 N2、H2O、CO2 N2 ，测定剩余气体的体积可计算出有机物中N的质量分数。
HNO3、AgNO3NaOH溶液（3）有机物中的X：有机物样品 X- AgX, 测定AgX的质量可分别计算出有机物中X的质量分数 2．确定有机化合物的分子式（1）实验式法：各元素的质量分数 求各元素的原子个数之比（实验式） 相对分子质量 求分子式 （2）物质的量关系法：由密度或其他条件 求摩尔质量 求1mol分子中所含各元素原子的物质的量 求分子式 （3）方程式法：利用有机物燃烧的方程式CxHy+(x+)O2 ¾® xCO2+H2O和CxHyOz+(x+)O2 ¾®xCO2+H2O，通过计算，求出x、y、z，求出分子式在计算过程中，抓住以下关键：①气体的体积变化；②气体的压强变化；③气体的密度变化；④混合气体的平均相对分子质量等，结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等4）余数法：利用烃发相对分子质量除以12，得到的商数x和余数y，即是分子式CxHy二、有机物分子式确定的途径1、C、H元素的质量2、C、H元素的质量比3、C、H元素的质量分数4、燃烧产物的物质的量或体积或质量1、M=22.4ρ（STP下）2、M=DMr（相对密度）3、M=M1×a1%+ M2×a2%1mol分子中所含各元素原子的物质的量相对分子质量最简式分子式有机物燃烧的方程式计算讨论三、有机物结构式的确定已知有机物的分子式，判定分子的不饱和度及根据有机物的特殊性质，确定分子中所含有的官能团及其所处的位置。
计算不饱和度有机物分子式化学性质或仪器分析图谱推测化学键类型判断官能团的种类及所处位置确定的有机物结构式Ⅳ.典型例题例1.在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到nL，则该烃可能是 A.甲烷 B.乙烯 C.丙烷 D.丁炔[解析]：“充分燃烧”不能排除氧气过量这种情况，设该烃的分子式为CxHy，其与氧气的反应式如下： CxHy +(x+)O2¾®xCO2+H2O 设氧气过量的值为D(D³0)，由题意，= ，得：3x = 4+y-3D，讨论，①x=1，y³-1，CH4符合 ②x=2，y³2，C2H2 C2H4 C2H6符合 ③x=3，y³5，C3H6 C3H8符合 ④x=4，y³8，C4H8 C4H10符合 答案选D例2.某液态有机物，在1.01×105Pa大气压、170℃的条件下全部气化，占有体积57.9ml，在混入231.6 ml纯氧气点燃后，恰好使它完全燃烧，生成等体积的CO2和H2O(气)，当恢复到反应前状态时，燃烧后混和气体密度比原混和气体减小，计算该有机物的分子式。
并指出：当要确定该有机物的结构简式时，还要利用什么实验?[解析]：，这说明5体积混和气体恰好完全反应后，将生成6体积气态产物（密度比原混和气体减小），设该有机物为CxHyOz，可写出如下的反应： CxHyOz+(x+)O2¾®xCO2+H2O x=[生成等体积的CO2和H2O(气)]-------------① x+=6(密度比原混和气体减小)---------------② x+=4(当有机物为1体积时，氧气为4体积)------③ 解得：x=3 y=6 z=1至此，只能认定它的分子式为C3H6O，不能确认它的结构;如果要得知它的结构，可以将由银氨溶液(或新制氢氧化铜)反应，如能出现银镜(或红色)，则说明它是丙醛，否则它是丙酮例3. A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)A的溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色1)A、B的分子量之差为 。
2)1个B分子中应该有 3)A的分子式是 (4)B可能的三种结构简式是 、 、 [解析] A+H2O ® CH3COOH+B，设MA、MB分别为A、B的分子量，MA+18=60+MB，MA-MB=42，所以A、B分子量之差为42，B分子量不超过200-42=158，A显酸性，不能使FeCl3溶液显色，说明有羧基，因此B也有羧基，且有从A(醋酸酯)水解产生的羟基，推测B可能有3个氧原子，理由是：A呈酸性，分子中应该有羧基，这个羧基被转移到B分子中来，其中就含有两个氧原子，再说A水解成醋酸和醇B，B中还应该有一个羟基，也含一个氧原子由题意B可能的分子量MB==138<158合理（如果氧原子的个数超过3，则B分子量不再符合），由分子量为138且含有羧基和羟基，推得B为羟基苯甲酸答案：（1）42 （2）3 （3）C9H8O4（4）例4．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机结构的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰值（信号）。
谱中峰的强度与结构中的等性H原子个数成正比例如乙醛的结构为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1—OHHO—（1）结构简式为 的有机物，在PMR谱中观察峰给出的强度之比为 2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有一个信号请写出其结构简式 3）实践中可根据PMR谱中观察到H原子给出的峰值情况，确定有机物的结构如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3：3，②3：2：1，③3：1：1：1，④1：2：2：1，请分别写出其对应的结构简式：① ② ③ ④ —OHHO—14235[解析] （1）由CH3-CHO在PMR中有两个信号峰，其强度之比为3：1，可知在CH3-CHO中H原子有两种情况，甲基上H与醛基上的H；而强度之比为3：1是H原子个数比3：1。
对于有机物 ，其结构是以中间虚线对称，有5种H原子，而每种H原子个数都是2个，因此，在PMR谱中有5个信号峰，其强度之比为2：2：2：2：2或1：1：1：1：12）由该有机物的相对分子质量和元素质量分数可计算得其分子式为C2H6O，在PMR谱中只有1个信号峰，即只有1种H原子，其结构只能是有2个甲基，所以其结构简式为CH3OCH33）根据分子的组成和PMR谱中信号峰之比①分子中2种不同氢原子，有2个甲基，其结构简式为CH3COOCH3②分子中3种不同氢原子，其结构简式为CH3CH2COOH③分子中4种不同氢原子，有1个甲基，其它三个氢为只含一个氢原子的基团，其结构简式为CH3CH(OH)CHO④分子中4种不同氢原子，没有甲基，有2个CH2结构，其结构简式为HOCH2CH2CHO [点评]本题以核磁共振谱（PMR）的形式，考查了同分异构体的知识，形式新颖，思维独特，结合了现代科技，其要点是根据几种信号峰即有几种不同位置的氢原子，这样把问题转化为我们所学习过的问题来解答Ⅴ.跟踪训练一、选择题（下列各题只有一个答案合理符合题意）1．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的化学式可能为C3H6O3 2．某有机化合物经过红外线光谱分析, 在光谱中只出现一个甲基峰, 一个羰基峰, 一个羟基峰, 则该有机物可能是A．甲酸甲酯 B．2-羟基丙醛 C．乙酸 D．羟基丙酮(CH3COCH2OH)3．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)24．某有机物在密闭容器中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且反应前后压强不变(都在高于100℃的条件下测定)，则下列物质中不可能的是A.乙烯 B.丙烯 C.丙炔 D.甲醛5．1924年，我国药物学家陈克恢检验了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界，若将10g麻黄素完全燃烧，可得CO226.67g，H2O8.18g，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为CxHyNzOw，则麻黄素的分子式为A.C10H15NO B.C20H30NO C.C10H15N2O3 D. C20H30N2O二、选择题（下列各题只有1个或2个答案合理符合题意）6．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水少5.8g，该有机物可能是A、乙烯 B、乙二醇 C、乙醇 D、甲酸甲酯7．某有机物8.80g，完全燃烧后得二氧化碳22.0g，水10。
