2022年资阳市重点中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2021-2022高二下化学期末模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl22、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水3、下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D．基态Fe原子的外围电子排布图为4、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶35、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作其中合理的是( )①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④6、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1C． mol·L－1 D． mol·L－17、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ）A．消去反应，水解反应 B．氧化反应，取代反应C．加成反应，取代反应 D．还原反应，消去反应8、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 xyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA．A B．B C．C D．D9、己知：与反应的；与反应的。

则在水溶液中电离的等于A． B．C． D．10、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1下列说法正确的是A．反应①使用催化剂，ΔH1减小B．反应②生成物总能量低于反应物总能量C．反应③一定能自发进行D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－13、下列粒子属等电子体的是（　　）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ 和H2O2 D．HCl和H2O14、下列反应中，不属于取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．原子半径大小：W>Y>ZB．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．氢化物的稳定性：Y>Z16、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)A．溶质增加了3.5 gB．放出22.4 L H2和11.2 L O2C．NaOH比水消耗少D．消耗18 g 水17、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化18、下列离子方程式正确的是A．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O19、设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（　　）A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NAB．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA20、能证明苯酚具有弱酸性的实验是(   )A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠21、下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子22、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。

下列说法正确的是A．a极为正极B．外电路电子移动方向为b到aC．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________3）C→D的化学方程式为___________________________________________4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________5）F与G的关系为________(填序号)a．碳链异构 b．官能团异构c．顺反异构 d．位置异构（6）M的结构简式为_________________________________________________。

7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________24、（12分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________ (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。

25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲. 乙. 丙.④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴。