北京市航空航天大学附属中学2022年高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析.doc

2021-2022高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象的发生，你认为是自发过程的是(　　)A．水由低处流到高处 B．气温升高冰雪融化C．室温下水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮2、下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同3、下列各项叙述中，正确的是（ ）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0C．△H3<0，△H4 <0 D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H65、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液变红最初溶液中含有D向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A．A B．B C．C D．D6、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。

下列说法正确的是(　　)A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37、常温下，能用铝制容器储存的是A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸8、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶29、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)10、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软11、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④12、下列实验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液13、下列化学用语正确的是（ ）A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－14、常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。

根据图示.判断下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加15、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法错误的是（　　）A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面16、下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：。

请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________4)H是一种高聚酯D生成H的化学方程式为__________________________________5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________18、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。

2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－用KOH溶液洗涤的目的是________________根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．21、合金是建造航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置为 ____________．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．③装置G的作用是__________．④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】自发过程有两种，一种是高能量到低能量，一种是有序到无序，。