福建省平和县第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题.doc

福建省平和县第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ca:40 Ni:59 第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是 (　　)A.电子经导线由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应Zn+Cu2+Zn2++CuC.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷D.取出盐桥,电流表指针不再偏转2.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是(　　)A.电路中电子流向:负极→d→c→b→a→正极B.a、c两极产生气体的物质的量相等C.S向b电极移动,Cl-向c电极移动D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红3.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是(　　)A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 (　　)A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1C.v(D)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-15．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 (　　)A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶26．锂锰电池结构如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。

下列有关说法正确的是 (　　)A.外电路电流方向:a→bB.用该电池给铅蓄电池充电,a极与Pb电极相连C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂D.电池正极反应式为Li++MnO2-e-LiMnO27．已知,相关数据见下表:编号化学方程式平衡常数不同温度下的平衡常数979 K1 173 KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是 (　　)A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应8．在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积扩大到原来的两倍,当达到新平衡时,C的浓度为原来的0.6倍下列说法错误的是 (　　)A.m+n

下列说法不正确的是 (　　)A.电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移B.铂极为阳极,发生氧化反应C.阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-CH3CH2OH+3H2OD.电路上转移2 mol电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况)10．在一定条件下,恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 (　　)A.c(O2)=0.3 mol·L-1 B.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol·L-1C.c(SO3)=0.4 mol·L-1 D.c(SO3)+c(SO2)=0.15 mol·L-111．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡下列有关叙述正确的是 (　　)①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②　　　 B.④　　　　 C.③　　　　 D.④⑤12.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。

已知电池放电时的反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S下列说法正确的是 (　　)A.Li为电池的正极B.电池工作时,Li+向负极移动C.正极的电极反应式为FeS2+4e-Fe+2S2-D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液,电池性能更好第II卷 （非选择题）13.(共16分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10--38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10--34②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是__________________________2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

3）“过滤Ⅱ”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如下图所示当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________14.(共10分）甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性实验过程：I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥1）仪器a的名称是________。

2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示①pH过低或过高均导致产率下降，原因是________；②柠檬酸的作用还有________5）过程II中加入无水乙醇的目的是________15.(共10分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t℃时平衡常数N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0a kJ/molb kJ/molK14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0c kJ/mold kJ/molK2请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。

图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)16．(共10分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠1）制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；②反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________3）产率计算①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4。