物质的量说课 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

物质的量的单位摩尔人教版必修一第二章第三节目 录CONTENTS2教材分析01教法学法教学目标学情分析030204教学过程05301.教材分析内容要求：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用学业要求：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算课程标准4 将物质的量内容放在第二章第三节，置于“钠及其化合物”和“氯及其化合物”之后人教版教材第一章内容为物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应，以初中内容为脚手架对新知识进行延展，较好地处理了初高中的衔接问题化学方程式中的计算则放在金属材料的后面教材位置 在旧教材中在旧教材中“化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用”，将，将“物质的量物质的量”概念作概念作为实验定量探索的工具该版本在为实验定量探索的工具该版本在“金属的化学性质金属的化学性质”的最后，编排了的最后，编排了“物质的量物质的量”在化学方程式中的计算，让学生能够依托具体反应，在定在化学方程式中的计算，让学生能够依托具体反应，在定性认识元素化合物的性质之后再从定量角度去认识，符合学生从定性到性认识元素化合物的性质之后再从定量角度去认识，符合学生从定性到定量、从感知到理解的认知发展顺序。

定量、从感知到理解的认知发展顺序5明晰明晰“物质的量物质的量”及相关物理量是物质组成、结构的定量表征，及相关物理量是物质组成、结构的定量表征，形成微形成微粒观、结构观粒观、结构观；通过分析化学反应理论产量、溶液配制，促进学生通过分析化学反应理论产量、溶液配制，促进学生形成转化观、守恒观形成转化观、守恒观；通过使用通过使用“物质的量物质的量”作为作为准确测量及描述准确测量及描述化学存在和变化的化学存在和变化的新工具新工具，促使学生进一步认识化学是以实验为基础的科学促使学生进一步认识化学是以实验为基础的科学重要作用602.学情分析简单的 定量描述 微观宏观2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子 Nm36g水电解得到4g氢气和32g氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气化学方程式 V对宏、微观的联系缺乏认知 7已知 熟悉n简单的定量描述n物理量的研究方法未知 陌生n 严谨的定量思维n 抽象逻辑思维能力通过初中的学习，掌握了质量守恒定律，微粒的质量和体积很小，计量起来不方便，为物质的量的引入做了很好的铺垫物质的量”对高一的学生来说是全新又极其抽象的概念，营造真实问题情境，消减新概念带来的陌生感，符合此阶段学生的认知规律。

NNAnmM阿伏加德罗常数摩尔质量物质的量803.教学目标知识能力素养理解物质的量及其相关量的概念及关系通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力通过定量研究认识宏观与微观的联系，培养严谨的学习态度，体会科学的定义给计算带来的方便904.教法学法教法教法学法学法逐步引导问题驱动难点拆分学练结合归纳总结类比探究淡化概念强化理解顺理成章循序渐进10nMNA难点拆分化学计量涉及的物理量物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量建立桥梁1105.教学过程环节一：引入化学计量涉及的物理量环节二：引入“物质的量”的概念环节三：引入“阿伏加德罗常数”的概念环节四：引入“摩尔质量”的概念难点拆分化学计量涉及的物理量物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量建立桥梁建立桥梁环节一：引入化学计量涉及的物理量问题问题11：水是生命之源，有哪些物理量可以定量表示你喝水的量呢？水是生命之源，有哪些物理量可以定量表示你喝水的量呢？水的组成暗示：宏观量宏观量微观量微观量2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子36g水电解得到4g氢气和32g氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气物理量的价值和必然联系13约约300mL约约300g约约1025个个数字太大全球人1 1秒数1 1个需要450450万年才能数完。

化大为小不便使用如何化大为小？教师引导学生思考10000000000000000000000000个水分子14问题问题22：化大为小：化大为小如何快速的数出如何快速的数出120120瓶饮料呢瓶饮料呢？12瓶1打120瓶瓶12瓶瓶/打打=10打打NNA=n类比化大为小15问题问题33：nn代表的是不是物质微粒数目？代表的是不是物质微粒数目？NNA=n类比化大为小但可以方便地表示物质微粒的量的多少n不是物质微粒的数目16环节二：引入“物质的量”的概念12瓶1打名称名称物质的量符号符号n公式公式n=N/NA意义意义表示物质微观粒子的量的多少单位mol1堆NA个国际单位制的基本单位类比17NA121打打任何物质中包含任何物质中包含是1mol任何物质中包含该物质的该物质的数目数目是是该物质微粒的 数目阿伏加德罗常数学生思考类比思想18环节三：引入“阿伏加德罗常数”的概念名称名称阿伏加德罗常数符号符号NA单位单位mol-1公式公式NA=N/n意义意义单位物质的量的任何物质中包含该物质微粒的数目数值数值约为6.021023为什么不规定一个整数？或许不仅仅是为了化大为小？例1 计算3.011023个水分子的物质的量学生练习例2 计算1mol CH4中C、H原子个数归纳20通过计算归纳出粒子数之比与物质的量之比的关系通过计算归纳出粒子数之比与物质的量之比的关系2mol2个2个1个2mol1mol21问题问题44：如何在实验室中取如何在实验室中取出出1mol Fe1mol Fe呢呢？实验室中称取铁通常需要一定数目的质量1mol Fe相当于6.021023个Fe原子学生思考需要1个Fe原子的质量Fe9.310-23g56g1mol22Fe9.310-23gH2O3.010-23gC2.010-23gCO27.310-23g56g1mol18g1mol12g1mol44g1mol1mol 任何物质的质量恰好等于其相对分子质量或相对原子质量 学生计算231mol 任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子质量或相对原子质量 与NA的数值规定有关课下查阅资料研究24环节四：引入“摩尔质量”的概念名称名称摩尔质量符号M单位单位公式公式m=nMg/mol意义意义单位物质的量的任何物质所具有的质量数值数值以g/mol为单位时数值等于物质的相对质量25例3 计算3.011023个CH4的质量n微观量宏观量桥梁建立桥梁2636g4g32g2mol2个2个1个2mol1mol约约300mL约约300g约？约？mol约约1025个个2705.教学过程环节一：引入化学计量涉及的物理量环节二：引入“物质的量”的概念环节三：引入“阿伏加德罗常数”的概念环节四：引入“摩尔质量”的概念化学计量涉及的物理量物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量建立桥梁建立桥梁感谢聆听Thanks for listening!。