浙江省临海市杜桥中学高中化学 铁铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1.ppt

资料 铁与动植物 铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一一个成年人的身体里约含3g～5g铁元素，其中70％以上在血红蛋白里人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中的含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、气急等症状因此，应多吃一些含铁丰富的食物含铁较多的食物有动物的肝脏，苋菜、芹菜、番茄等植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予以补充专题3第二单元(第二课时)一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属2、铁和铜都有良好的导电性和导热性３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高4、具有良好的延展性纯铜的导电性仅次于银，但比银便 宜得多，所以当今世界一半以上的 铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或 压延成面积为10m2几乎透明 的铜箔二、铁、铜的化学性质 ①与非金属反应：Fe 2Fe+3Br2= 2FeBr3 产物Fe的价态活 泼不 活 泼Cu 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 点燃3Fe+2O2== Fe3O4 点燃Cu+Cl2==CuCl2 点燃Fe+S==FeS Fe+I2==FeI2 2Cu+S == Cu2S高温2Cu+I2 == 2CuI 高温2Cu+O2 == 2CuO高温产物Cu 的价态+2、+3+3+2+2+1②与盐溶液反应Fe+Cu2+ == Fe2+ + CuCu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag铜与硝酸银溶液反应③③铁与水的反应铁与水的反应3Fe3Fe＋＋4H4H2 2OO(g)(g) === Fe=== Fe3 3OO4 4+4H+4H2 2④④铁与酸的反应铁与酸的反应非氧化性酸：非氧化性酸：冷、浓冷、浓HH2 2SOSO4 4、、浓浓HNOHNO3 3：：Fe+2HFe+2H＋＋ = Fe= Fe2+2++H+H2 2↑ ↑Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)==Fe(NO)==Fe(NO3 3) )3 3+NO+NO↑ ↑+2H+2H2 2OO2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (浓浓) = Fe) = Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2↑ ↑+6H+6H2 2OO钝化钝化 Fe Fe 、、AlAl常温常温氧化性酸：氧化性酸：小结：铁的化学性质小结：铁的化学性质铁是一种变价金属（铁是一种变价金属（+2+2、、+3+3），与弱氧），与弱氧 化剂反应时呈较低价态，如：化剂反应时呈较低价态，如：I I2 2、、S S、、HClHCl、、 CuSOCuSO4 4等。

等与强氧化剂反应呈较高价态，如：与强氧化剂反应呈较高价态，如：F F2 2、、 ClCl2 2、、BrBr2 2、、HNOHNO3 3、、O O2 2等单质化学性质FeCu与非金属反应3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl2 = 2FeCl32Cu+O2 = 2CuOCu+Cl2 = CuCl2与酸的反应Fe+2HCl = FeCl2+H2不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2与水的反应3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2不反应点燃点燃高温△△特别提醒①铜一般为+2价 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应 转化为亚铁化合物 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血红色注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色Fe2+ 遇SCN –不变色用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ Fe2+NaOH(二)NaOHFe3+ (一)(一)中的现象是：产生红褐色沉淀二)中的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最 终变为红褐色沉淀。

有关反应的离子方程式：(一)： Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH)3↓(二)： Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3信息提示Fe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色 棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色立即产生红 褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法直接观察颜色与KSCN显色反应利 用的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉 KI 试 纸鉴 别 方 法浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色无明显现象Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应与 作用白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉 淀加氯水 加还原铁粉与KSCN血 红 色红色褪去Fe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+Fe3+化合价 ， 升高需加入氧化剂降低,Fe3+Fe2+化合价需加入氧化剂：氯水、溴水、双氧水、硝酸、高锰酸钾溶液等 还原剂：S2-、SO32-、I-、金属单质(Zn、Fe、Cu)等。

铁三角强还原剂( Al、CO、C、Zn) 强氧化剂（Cl2、HNO3）还原剂( Fe、Cu、S2-、I-、H2S ) 强氧化剂（ O2、Cl2、HNO3）强还原剂（C、CO、Al）弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）Fe Fe3+Fe2+换一个角度：能否把Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 用一个形象的图示表示出来呢？转化类型实验方案 现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+ (一)活动与探究转化类型 实验方案 现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCN KSCN(二)FeFe3+（一）溶液变 成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化活动与探究五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。

铁和铜的常见化合物（1）铁的氧化物的性质比较FeOFe2O3Fe3O4俗名 铁红铁红磁性氧化铁铁色态态黑色粉末红红棕色粉末黑色晶体价态态+2+3+2，+3稳稳定 性不稳稳定稳稳定稳稳定与酸 反应应FeO+2H+=Fe2++H2O 碱性氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 碱性氧化物Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O复杂杂氧化物共性高温时时，都能被C,CO,H2,Al等还还原剂还剂还 原，还还原过过程中铁铁 的化合价逐渐渐降低，最终终都生成铁铁（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3物质质氢氢氧化亚铁亚铁氢氢氧化铁铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态态不溶于水的白色固体不溶于水的红褐色固体化学性质质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)2=FeO+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3=Fe2O3+3H2O转转化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温下，白色沉淀先变变成灰绿绿色，后成为红为红 褐色△△（3）氧化铜和氢氧化铜化学式CuOCu(OH)2状态不溶于水的黑色固 体不溶于水的蓝色固体化学性质CuO+2H+=Cu2++H2O CuO+H2 = Cu+H2O CuO+CO = Cu+CO2Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2 = CuO+H2O制法Cu(OH)2 = CuO+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2转化CuO+2H+=Cu2++H2O Cu(OH)2 = CuO+H2O△△ △△△1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写 出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉:、 （2）铁粉中混有铝粉:、 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :、 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2、 加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 2、要证明某溶液中不含 Fe3+Fe2+而可能含有进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液（ ）A. ①③ B. ③② B. C. ③① D. ①②③C。