【化学】2023-2024学年鲁科版必修第二册 微项目2研究车用燃料及安全气囊课件.pptx

微项目研究车用燃料及安全气囊微项目研究车用燃料及安全气囊 学学业要求要求1.了解汽车燃料，尝试选择、优化车用燃料，建立化学反应中物质变化与能量变化的关联，初步形成利用化学反应中的物质变化和能量变化指导生产实践的基本思路2通过设计安全气囊，初步形成从化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的视角科学解决问题的思路1.常见的汽车燃料(1)燃料通常指能够将自身存储的_能通过化学反应(燃烧)转变为_能的物质2)自从汽车问世，汽车燃料经历了从_到_的变迁2汽车尾气污染及处理(1)汽车尾气污染：是指由汽车排放的废气造成的环境污染主要污染物为_化合物、_化物、一氧化碳、二氧化硫、含铅化合物、苯并芘及固体颗粒物等，能引起光化学烟雾等2)汽车尾气处理：即汽车尾气由原有毒气体，变成无毒气体，再排放到大气中从而可减少对大气环境的污染采用催化剂：将CO氧化成_，碳氢化合物氧化成_和_，NOx被还原为_等水洗：通过水箱，使汽车尾气中的碳烟粒子经过水洗和过滤及蒸气的淋浴，可将粘在碳粒上的有毒物质洗去，使碳粒子胀大而给予去除化学化学热热煤煤汽油汽油碳氢碳氢氮氧氮氧CO2CO2H2ON23汽车安全气囊气体发生剂(1)特点：汽车安全气囊使用的气体发生剂一般具有生成物_、低 _、有 毒 组 分 含 量 _、产 气 量 _、产 气_等特点。

2)常见气体发生剂种类：成分：目前，用于汽车安全气囊的气体发生剂主要由_、_、_等物质按一定比例混合而成其氧化剂主要是_清洁清洁腐蚀腐蚀低低大大快快叠氮化钠叠氮化钠三氧化二铁三氧化二铁Fe2O3硝酸铵硝酸铵原理：.汽车受到强烈撞击时，点火器点火引发叠氮化钠分解为氮气和金属钠反应的化学方程式为_硝酸铵吸收叠氮化钠放出的热量，生成一氧化二氮气体和水蒸气，反应的化学方程式为_三氧化二铁和钠反应，生成铁和氧化钠，反应的化学方程式为_学考评价学考评价1已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可增大正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案：A解析：升高温度正、逆反应速率都增大，故A不正确；使用高效催化剂可同等程度地增大正、逆反应速率，故B正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C正确；单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确2 汽 车 剧 烈 碰 撞 时，安 全 气 囊 中 发 生 反 应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。

下列说法不正确的是()A还原性：NaN3N2B若有65gNaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6molC.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.被还原的N与被氧化的N的质量比为151答案：D解析：KNO3是氧化剂，NaN3是还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：NaN3N2，故A正确；根据化学方程式可知，当65g(即1mol)NaN3参加反应时，生成的N2的物质的量为1.6mol，故B正确；根据化学方程式可知，当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为1.6mol22.4Lmol135.84L，故C正确；被还原的N与被氧化的N的质量之比为115，故D不正确3党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”下列行为与该主题不相吻合的是()A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化物的排放C开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气D在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车答案：C4汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上安装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法错误的是()A一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2B此方法的缺点是使二氧化碳的量增多，会大大提高空气的酸度C为减少城市污染应开发新能源D汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒答案：B5给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则下列说法正确的是()ANO为还原剂BCO为还原剂CN2为还原剂DCO2为氧化剂答案：B解析：反应的化学方程式为2CO2NON22CO2，NO中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，N2为还原产物，CO中C元素的化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物。

6经过多方努力，某市的空气质量有了明显改善造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法错误的是()ANO2是该过程的中间产物B汽车尾气的主要污染成分为CO和NOCNO和O2必须在催化剂表面才能反应D该催化转化的总反应方程式为2NOO24CO4CO2N2答案：C7钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属1)钠的原子结构示意图为，钠原子在反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子2)金属钠非常活泼，在实验室中通常将其保存在_中，以隔绝空气失去失去煤油煤油解析：(1)钠原子最外层有1个电子，在反应中容易失去最外层的电子2)金属钠非常活泼，与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，在实验室中通常将其保存在煤油中以隔绝空气NNFe2O36Na 2Fe3Na2O1.15(4)工业通过电解熔融的NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2具体过程如图：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态NaCl的熔点为801，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_。

电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl用电子式表示NaCl的形成过程：_粗 钠 中 含 有 少 量 杂 质 Ca，过 程 除 去 Ca的 化 学 方 程 式 是_(不用写反应条件)过程中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程中CaCl2却不断地重新生成，原因是_电离出钠离子和氯离子电离出钠离子和氯离子2CaNa2O2=2Na2CaO钙的金属性强于钠，更易和氯气反应生成氯化钙钙的金属性强于钠，更易和氯气反应生成氯化钙8汽车安全气囊的主要成分为叠氮化钠(NaN3)，它易溶于水，微溶于乙醇可用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠1)制备叠氮化钠(NaN3)：按如图所示组装仪器(加热和夹持装置略)和投料进行反应，反应中还有叔丁醇(t-BuOH)和H2O生成仪器a的名称是_写出装置中反应的化学方程式：_该反应需控制温度在65，可采用的实验加热措施是_反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因：_2)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。

恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗水浴加热水浴加热减少叠氮化钠的溶解，防止产物的损失减少叠氮化钠的溶解，防止产物的损失。