高中化学 化学中常用计量.ppt

高三化学复习基本概念(1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义 2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔 质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍol-1、L· ｍol-1)的含义3)理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗 常数的含义4)掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系 考纲要求考纲要求四、化学中常用计量四、化学中常用计量（一）相对原子质量（一）相对原子质量同位素的 相对原子质量一个同位素原子的绝对质量 1 12一个12C原子质量×元素的 相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分 比算出来的平均值 ★★★等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子 质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和Mr1×a% + Mr2×b% + ……(平均相对原子质量)元素的近似 相对原子质量A1×a% + A2×b% + ……35Cl37Cl中子数1820质质量数3537绝对绝对 原子质质量(Kg)5.8088×10-266.1405×10-26 同位素的 相 对对原子质质量 原子个数百分比75.77%24.23% 氯氯元素的 相对对原子质质量 氯氯元素的 近似相对对原子质质量Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23%=35.453(Cl) =35×75.77% + 37×24.23%=35.4855.8088×10-261.9927×10-26×1/12 =34.9696.1405×10-23× 6.02×10-23 =36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的 总和。

注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原 子的质量数之和）拓展:若相对原子质量的计算规定，以一种12C原子质 量的1/24位标准1、O相对原子质量： ; O2相对分子质量： ;2、阿伏加德罗常数应为 12C所含碳原子数；3、标况下气体的摩尔体积为 ；4、32g氧气在标准状况下的体积为 ；326424g44.8mol/L 22.4L阿伏加德罗常数、相对原子质 量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素”均 会发生相应变化，而质量、微粒数 、一定质量的气体的体积、气体的 密度、物质的溶解度等“客观因素” 却不会改变解此类题时，在弄清“主观” 与“客观”的同时，一定要紧 扣“物质的量”这一核心，即 先判断物质的量如何改变， 再判断和物质的量有关的量 会怎样改变例】假若12C的相对原子质量为24，以0.024kg12C 所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯 定不变的是（ ）①O2的溶解度； ②气体摩尔体积； ③一定质量气体的体积； ④市售浓硫酸的物质的量浓度 ； ⑤阿伏加德罗常数； ⑥O2的式量； ⑦同位素的相对原子质量； ⑧跟2mLH2相化合的O2的质量； ⑨跟2mLH2相化合的O2的物质的量； ⑩一定条件下气体的密度； ⒒一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量； ⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。

①、③、⑧、⑩【练习一】设NA表示何伏加德罗常数，假 定把12C的相对原子质量改为24，则下列说 法不正确的是（ ）A.此时16O的相对原子质量为32；B.标准状况下44gCO2的体积为11.2L；C.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 ；D.18gH2O的物质的量为0.5mol.B考虑：假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确的是（ ）A.16O的相对原子质量为32；B.NA个氧分子与NA个氢原子的质量比为16:1 ；C.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol;D.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg;C【练习二】假定把12C的相对原子质量改为 100，则下列各量变为原来的100/12的是（ ）A.NO2的相对分子质量；B.标准状况下22.4LCO2的物质的量；C.标准状况下N2的密度；D.电解3.6mLH2O时得到的气体质量A考虑：设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ） A、不能由此决定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 D、核内中子的总质量小于质子的总质量A考虑：已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的 质量是bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准 ，则NO2的相对分子质量为（ ）A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+aA（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的 总和。

注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原 子的质量数之和）1．物质的量〔n 〕：国际上规定的一个基本物理量 物理意义：含有一定数目粒子的集体单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目 ，就是阿伏加德罗常数一个精确的数值◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA（三）、物质的量4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； ★★★应注意的问题：（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等 ）考虑:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子；2、96g氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有NA个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳ ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ （四）、摩尔质量1、摩尔质量： (M) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：克/摩，表示为“g/mol” 2、摩尔质量与物质式量的关系：以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)• 6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 间的关系为： • 物质的摩尔质量=物质的质量/物质的量 • 即M= m/n • 物质的量(mol)=物质的质量/摩尔质量 • =微粒数/NA (mol-1)• 即：n=N/NA • 上述式中已知两个量就可求第三个量五）、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距离的大小 (3)物质微粒本身的大小2.固体和液体的体积主要取决于:3.气体的体积主要取决于:(1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）(1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)气体摩尔体积：（Vm）1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、物质的量与气体体积的关系：标况：Vm= 22.4 L/ mol 换算：n= V/Vm 或 V = n×22.4L3、必须注意的问题 ：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。

（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4 L阿伏加德罗定律的理解和应用内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子 ；理解的基础：PV=nRT理解： （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子或双原子均可以2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必然相同阿伏加德罗定律的推论[例]空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g， 装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真 空)，此气体A的式量为( )A．28 B．29 C．30 D．48为解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压 下，相同质量的不同气体间的质量比，等于它们的摩尔质量之比即：m1: m2=M1:M2C例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中 ，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強 由大到小的顺序为 H2 > N2 > O2例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg 该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 22.4bc/aNA L例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气 和氯气恰好完全反应。

若反应产物中只有氮气和氯化 铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于A 1︰11 B 1︰11 C 7︰11 D 11︰7B例:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为 ；（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为 ；（3）相同条件下，气体A与B的密度之比为 ；（4）相同质量的气体A与B的分子数之比为 ；（5）相同条件下，同体积的气体A与B的质量之比为 ；a:b1:1 a:bb:aa:b例：4mL氧气和3mLNxHy(y>x)的混合气体，在 120℃、1.0×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原状 况，测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度减 小3/10，则：(1)反应的方程式为 ；(2)推算NxHy的分子式为 4NxHy+yO2＝2xN2+2yH2ON2H4X×3/2＋ y×3/2＋（4－y ×3/4)＝102x＋y＝8∵m气不变,ρ后/ ρ前＝ V前/ V后 ∴ V后＝10mL例：在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S＋O2＝S＋ 2H2O B.2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2OC.C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O D.C4H8＋6O2＝4CO2＋4H2O（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d) 和气体总压强（p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的反应是；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的反应是 ；（2）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气 体密度（d)和气体的体积（V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的反应是 ；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的反应是； BCD A例：在体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后 ，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082 。

用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进 入容器中的液体。