初中化学考试总结（精选14篇）.doc

初中化学考试总结〔精选14篇〕篇1：初中化学考试总结 十一之前进展了九年级第一次月考，题出的不是太难都是平时上课的知识点但是考试成绩在40分以上的学生却很少，化学的前两个单元的相对整个化学来说还是比拟简单的，但是学生考的并不理想我就其原因对本次月考进展一下总结：一、做题不标准，书写不标准九年级化学偏文科，有很多实验现象都是需要记忆的，学生对实验现象描绘的不标准例如看到大量白烟不能说成白雾，白烟是固体颗粒而白雾是液态小水滴，错了一个字意思就变了学生不按照老师讲的标准答案，自己想当然的写还有一些化学文字表达式和符号表达式，不是少点条件就是符号写错对任何问题都是似是而非在以后的教学中一定要让学生重视起来，要强调做题的考前须知，做题标准写出标准答案坚持让学生重点记忆文字表达式和符号表达式二、错别字现象严重化学的填空题都是一空一分，假如【关键词】：^p 写错就没分，假如写了很多意思都对就是出现了几个错别字而失分是很可惜的例如澄清石灰水变浑浊写成“混浊”，“炸裂”写成“炸烈”九年级才开场学习化学，学生对化学的学习重点和做题的考前须知不是很清楚，对这种细节问题引不起重视不知道这种失分现象到中招考试是很严重的。

在以后的教学中要引起学生对细节问题的重视，注重对易错字，【关键词】：^p 的板书，强调这些易错点在平时的练习中严格要求学生使学生养成一个良好的习惯三、加强理解记忆化学有很多实验现象需要记忆，学生容易记混在以后的教学中多做实验，使学生在理解的根底上加深记忆锻炼学生自己总结实验现象作为新老师教学和管理经历缺乏，上课学生不是那么的配合老师，学生感觉新老师不可怕，课下比拟懒散也是原因之一在以后要对学生严格要求，作业要保质保量的完成虽然这次考试没考好，但是也可以借此时机打击一下学生，使学生找准自己的位置，明白标准做题的重要性通过改正这一系列问题下次可以防止类似问题的出现篇2：初中化学考试总结 (一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反响时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)浓硫酸如C12H22O11——>12C + 11H2O3.强氧化性⑴跟金属反响①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反响，生成高价金属硫酸盐，本身一般被复原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反响中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反响热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被复原为SO2在这类反响中，浓硫酸只表现出氧化性C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他复原性物质反响浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等复原性气体不能选用浓硫酸2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进展复习，并希望在考试中能获得好成绩篇3：初中化学考试总结 同学们对于原子团的知识还熟悉吗？下面老师带大家一起来进展知识点的回忆原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根〔HCO3-〕硫酸氢根〔HSO4-〕磷酸氢根〔HPO42-〕磷酸二氢根〔H2PO4-〕注意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子通过上面我们回忆的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都可以很好的掌握化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦实验室制取气体的思路〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置〔2〕搜集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能〕〔1〕煤：“工业的粮食”〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：“工业的血液”〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的'帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧化学会考知识点总结：两种绿色能两种绿色能〔1〕沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O 〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资 〔2〕减少汽车尾气〔3〕促进农业开展 〔4〕乙醇可以再生上面对化学中两种绿色能知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结：最理想的燃料最理想的燃料新能：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资丰富，放热量多，无污染需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何平安地运输、贮存氢气？上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中获得很好的成绩哦篇4：初中化学考试重难点总结 初中化学考试重难点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数8、地壳中含量最多的元素是氧元素最多的金属元素是铝元素9、决定元素的种类是质子数或核电荷数10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物11、石油、煤、天然气都是混合物12、溶液都是混合物例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18、具有复原性的物质是H2、C、CO其中属于单质的是C、H2属于化合物的是CO19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子22、溶液都是均一、稳定的混合物溶液中各局部的性质一样溶液不一定是无色的23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量24、酸性溶液的pH7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7如：水、NaCl25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度到达或超过可燃物的着火点26、构成物质的根本微粒是分子、原子、离子27、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等29、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见30、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染32、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O234.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体在做此实验。