陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次教学检测试题（文科班，含解析）.doc

1 -陕西省西安市长安一中高一年级第一次教学质量检测陕西省西安市长安一中高一年级第一次教学质量检测化学试卷（文）化学试卷（文）总分：总分：100100 分分 时间：时间：100100 分钟分钟I I 卷（卷（6060 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分每小题只有分每小题只有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是( )A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律【答案】D【解析】19 世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选 D2．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除过 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】C考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。

3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B【解析】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，所以，可制半导体材料，故选 B考点：考查元素周期表的结构- 2 -4．F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同【答案】B【解析】A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Cl＜Br，A 错误；B．最外层电子数都相同，均是 7 个，B 正确；C．同主族自上而下核外电子层数逐渐增大，均不相同，C 错误；D．最外层电子数都相同，均是 7 个，D 错误，答案选 B5．下列事实不能说明非金属性 Cl＞I 的是（ ）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3【答案】D考点：本题考查元素周期律。

6．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（ ）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮【答案】B【解析】四种元素均是第二周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是 F，答案选 B点睛】掌握微粒半径比较规律是解答的关键，一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大7．下列物质中，碱性最强的是（ ）A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH【答案】D- 3 -【解析】：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解：Na、Mg、Al 在同周期，Na、K 同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性最强的为 KOH，故选 D．8．下列物质中酸性最强的是（ ）A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3【答案】A【解析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

非金属性强弱顺序是 Cl＞S＞P＞Si，所以高氯酸的酸性最强，答案选 A9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A．C B．F C．S D．Ne【答案】C【解析】C 的最高正化合价是+4；F 没有正化合价；S 的最高正化合价+6；Ne 化合价是 0，故C 正确考点：本题考查元素周期律10．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2【答案】C【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以 AB 不正确非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，C 增强同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D 不正确答案选 C11．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A．Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F 原子半径依次增大C．P、S、Cl 最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强【答案】B- 4 -考点：考查元素周期律的应用12．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O 在 Na 和 S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。

考点：元素金属性非金属性比较13．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3【答案】D【解析】14．已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱B．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强【答案】A- 5 -考点：考查元素周期表、元素周期律的综合应用15．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故 A 错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故 B 错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故 C 正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故 D 错误．故选 C．16．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（ ）A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C．1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D．常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能【答案】D- 6 -考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。

17．碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类【答案】B【解析】三种原子的质子数相同，中子数不同，是碳元素的三种不同核素，核电荷数、电子层数均相同答案选 B18．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是：A．13C 与15N 具有相同的中子数 B．13C 与 C60是同一种物质C．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】A．中子数=质量数-质子数，则13C 与15N 具有的中子数分别为 13-6=7、15-7=8，中子数不同，A 错误；B．13C 为原子，C60为单质，二者不是同位素，B 错误；C．15N 与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，C 正确；D．15N的核外电子数为 7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，D 错误；答案选 C。

点睛】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注意同位素的含义和核素的表示方法19．以下说法正确的是（ ）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B．非金属间只能形成共价键C．因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D- 7 -【解析】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，A 错误；B．非金属间不一定只能形成共价键，例如氯化铵中存在离子键，B 错误；C．离子键是一种强相互所用，但并不是所有离子化合物均很难分解，例如铵盐等，C 错误；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 正确，答案选 D20．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NaBr：－B．MgCl2：∶C∶－∶C∶－C．KCl：∶Cl∶－D．Na2O2：Na＋2－Na＋【答案】D【点睛】书写电子式时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号如选项 A 中钠离子；阴离子的最外层都是 8 电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如选项 C 中 Cl－；3、离子化合物中阴阳离子个数比不是 1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法IIII 卷（共卷（共 4040 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 4040 分）分）21．在原子序数 1—18 号元素中（填元素符号）：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________3）原子半径最小的元素是_____________4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。