氯及其化合物 【知识精讲+高效备课】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

氯及其化合物第一课时123科学史话1 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水舍勒（1742-1786）41.1.氯气的物理性质氯气的物理性质空气=1.29g/L颜色颜色状态状态气味气味密度密度刺激性气味刺激性气味 黄绿色黄绿色 气体气体比空气大比空气大 5液氯液氯易液化易液化-101氯气氯气-34.6固态氯固态氯1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质6 常温下把氯气加压至600-700KPa或在常压下冷却到-34都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同7能溶于水（能溶于水（1:21:2）溶解性溶解性 氯水（通常情况下呈黄绿色呈黄绿色）82.2.氯原子结构示意图氯原子结构示意图易得一个电子易得一个电子具有强氧化性具有强氧化性9氯气具有强氧化性非金属单质与金属单质、非金属单质化合原子结构预测元素化合价0价103.3.化学性质化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应Na现象：现象：钠在氯气中剧烈燃烧，钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟。

产生大量白烟2Na+Cl2 2NaCl113.3.化学性质化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应Cu现象：现象：铜在氯气中剧烈燃烧，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟产生大量棕黄色的烟Cu+Cl2 CuCl2123.3.化学性质化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应Fe现象：现象：铁在氯气中剧烈燃烧，铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟产生大量棕褐色的烟2Fe+3Cl2 2FeCl313结论：结论：氯气可以与大多数金氯气可以与大多数金属反应属反应(除除Pt、Au)，氯气均氯气均为氧化剂，且为氧化剂，且与变价金属反与变价金属反应时，应时，多生成多生成高价金属氯化高价金属氯化物143.3.化学性质化学性质（2 2）与非金属单质反应）与非金属单质反应H2现象：现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生苍白色火焰，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl点燃点燃如果反应条件为光照，则发生爆炸，产生大量白雾如果反应条件为光照，则发生爆炸，产生大量白雾工业制盐酸工业制盐酸15Q1Q1：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。

通过烧通过H2在在CI2中的燃烧中的燃烧,你对燃烧的条件及本质有什你对燃烧的条件及本质有什么新的认识么新的认识?燃烧的本质：氧化还原反应燃烧的本质：氧化还原反应燃烧不一定有氧气参加燃烧不一定有氧气参加燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应 16通常干燥的氯气不与铁反应通常干燥的氯气不与铁反应Q2Q2：为什么可以用钢瓶贮存液氯？为什么可以用钢瓶贮存液氯？用钢瓶储运液氯用钢瓶储运液氯17Q3:在海带提碘工艺中，在海带提碘工艺中，2I-+Cl2 2Cl-+I2是重是重要的步骤之一，在该步骤中氯气的作用是什么？要的步骤之一，在该步骤中氯气的作用是什么？海带碘（I2）富集、分离提纯、转化Cl2还可以与有还原性的盐发生反应还可以与有还原性的盐发生反应18科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物贝托莱（1748-1822）19提出问题提出问题:提出假设提出假设:科学探究：科学探究：氯气能否与水发生反应氯气能否与水发生反应?若氯气全部溶解、不与水反应，则氯水中含有的是若氯气全部溶解、不与水反应，则氯水中含有的是_。

若氯气部分溶解、部分与水反应，则氯水中含有的是若氯气部分溶解、部分与水反应，则氯水中含有的是_若氯气全部与水反应，则氯水中含有的是若氯气全部与水反应，则氯水中含有的是_Cl2、H2OCl2、新物质、新物质、H2O新物质、新物质、H2O氯气能否与水发生反应氯气能否与水发生反应?20实验验证实验验证:观察氯水的颜色，确定是否存在观察氯水的颜色，确定是否存在Cl2?验证漂白性物质是什么？验证漂白性物质是什么？呈黄绿色，说明氯水中含有呈黄绿色，说明氯水中含有Cl221（1 1）取干燥的和湿润的有色纸）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象盖上玻璃片，观察现象实验2-8 湿润纸条褪色干燥纸条不褪色 Cl2不具有漂白性不具有漂白性 22（2 2）将有色鲜花取放入盛有干燥氯气的集气瓶中，）将有色鲜花取放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象盖上玻璃片，观察现象23得出结论得出结论:溶于水中的部分氯气与水发生反应溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2+H2O HClO(次氯酸)HCl+强氧化性强氧化性杀菌、消毒杀菌、消毒用作消毒剂用作消毒剂试总结HClO的化学性质？（3 3）与水反应）与水反应24 漂白性漂白性 漂白棉、麻、纸张（永久漂白）漂白棉、麻、纸张（永久漂白）25用作漂白剂用作漂白剂Q4:Q4:贝托莱发现氯水露置在日光下会贝托莱发现氯水露置在日光下会失去漂白能力失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？同时产生盐酸和氧气，解释原因？2HClO=2HCl+O2 光照光照不稳定性不稳定性 弱酸性弱酸性酸性：H2CO3 HClO，只存在水溶液中，只存在水溶液中2627 Cl2消毒自来水时，少量会与原水中的烃发生反应，消毒自来水时，少量会与原水中的烃发生反应，生成有机氯化物，对人体不利。

生成有机氯化物，对人体不利28 ClO2杀菌效果好，作用快，持续时间长，不产生杀菌效果好，作用快，持续时间长，不产生有害物质，可用于自来水消毒有害物质，可用于自来水消毒https:/ O3具有很强氧化力，杀灭微生物、病毒、孢子，消具有很强氧化力，杀灭微生物、病毒、孢子，消毒效果好、用量小、作用快、能去除异味、去除颜色、毒效果好、用量小、作用快、能去除异味、去除颜色、去除氧化铁、锰、酚、无氯酚味等去除氧化铁、锰、酚、无氯酚味等开始使用新的自来水消毒剂开始使用新的自来水消毒剂29 将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体 硝酸银溶液硝酸银溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液生成白色沉淀生成白色沉淀先变红，后褪色先变红，后褪色有无色气体产生有无色气体产生301 1氯气发生泄漏后，人怎样逃离氯气发生泄漏后，人怎样逃离?2 2面对到处弥漫的氯气为什么要喷水面对到处弥漫的氯气为什么要喷水?3 3将泄漏的钢瓶放入水中，为什么还要再加入石灰将泄漏的钢瓶放入水中，为什么还要再加入石灰?4 4处理氯气泄漏后，消防员的衣服为什么会褪色处理氯气泄漏后，消防员的衣服为什么会褪色?31氯及其化合物第二课时32贝托莱1748-1822 1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业。

但因为Cl2溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想33 英国化学家台耐特将Cl2溶于石灰乳主要成分是Ca(OH)2中，发现生成了一种具有漂白性且更稳定的物质漂白粉，从此将漂白从实验室带进了“寻常百姓家”现代工业制取漂白粉依然采用该反应34Cl2+H2O HCl+HClO2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 2HClO+Ca(OH)2 Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙次氯酸钙Q1:结合结合Cl2和和H2O的反应，分析写出制备漂的反应，分析写出制备漂白粉的化学方程式白粉的化学方程式Cl2 与碱的反应可以视为：与碱的反应可以视为：Cl2 H2O 碱碱35 该反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，请找出氧化剂、还原剂有效成分2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 石灰乳石灰乳漂白精：漂白精：氯气与氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分成为主要成分漂白粉成分漂白粉成分（4 4）与碱反应）与碱反应362NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠次氯酸钠NaClO漂白液有效成分：漂白液有效成分：制备漂白液制备漂白液 常用常用NaOH 吸收多余吸收多余Cl2常温下：常温下：氯气氯气 +碱碱 次氯酸盐次氯酸盐 +氯化物氯化物 +水水3738 家庭中常用家庭中常用84消毒液与洁厕灵（主要成分消毒液与洁厕灵（主要成分是是盐酸）盐酸），结合化学用语解释为什么消毒液不能与洁厕灵结合化学用语解释为什么消毒液不能与洁厕灵混合混合使用使用。

ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O 对比制备漂白液的离子方程式，你对物质的性质有哪些新的认识？Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 39【思考】【思考】为取得更好的消毒效果，次氯酸盐如何转化为为取得更好的消毒效果，次氯酸盐如何转化为HClO？【资料】【资料】由于由于HClO分子分子氧化性强于氧化性强于ClO-，且，且体积小，容易渗入细体积小，容易渗入细菌内部，有更好的消菌内部，有更好的消毒效果40漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 家庭使用漂白粉时，在家庭使用漂白粉时，在空气中露置，空气中露置，可以产生可以产生较多的较多的HClO，更好地发挥其漂白、消毒作用更好地发挥其漂白、消毒作用请写出反应的化学方程式请写出反应的化学方程式41 漂白粉久置空气中失效的原因？漂白粉久置空气中失效的原因？2HClO=2HCl+O2 光照光照其次：其次：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO首先：首先：观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买后应密闭存放在干燥的地方42 在三支试管中分别加入在三支试管中分别加入23 mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶溶液、液、Na2CO3溶液在，然后各滴入几滴溶液在，然后各滴入几滴AgNO3溶液，溶液，观察现象。

再分别加入少量稀硝酸，观察现象观察现象再分别加入少量稀硝酸，观察现象实验2-9 43离子方程式为离子方程式为：Ag+Cl-AgCl 2Ag+CO32-Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO244原理原理：Ag+Cl-AgCl现象现象：产生白色沉淀；产生白色沉淀；操作：先加稀硝酸操作：先加稀硝酸酸化，再加酸化，再加AgNO3溶液；溶液；总结总结Cl-的的检验检验为何检验为何检验Cl-时，需要加入硝酸时，需要加入硝酸？排除排除CO32-的干扰；的干扰；45实验室制取氯气46 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等一、氯气的重要用途一、氯气的重要用途47 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？ClClClCl-1 0 +1 +51、反应原理二二、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法48Cl20ClO-ClO3-+1+5Cl-1+还原剂还原剂+氧化剂氧化剂49MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

注意：反应物要用浓盐酸浓盐酸；此反应必须加热加热请你分析这个反应中，两种药品的作请你分析这个反应中，两种药品的作用，并写出其离子方程式用，并写出其离子方程式50 如果实验室缺少如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么或者浓盐酸，可以用什么药品替代？药品替代？MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2。